Las sales son compuestos químicos en los que un átomo de metal está unido a una fracción ácida. La diferencia entre las sales y otros compuestos es que tienen un enlace iónico claramente expresado. Por eso el enlace se llama iónico. El enlace iónico se caracteriza por la insaturación y la no direccionalidad. Ejemplos de sales: cloruro de sodio o sal de cocina - NaCl, sulfato de calcio o yeso - CaSO4. Dependiendo de cuán completamente se reemplacen los átomos de hidrógeno en el ácido o los grupos hidroxo en el hidróxido, se distinguen las sales medias, ácidas y básicas. Una sal puede contener varios cationes metálicos; estas son sales dobles.
Las sales medias son sales en las que los átomos de hidrógeno se reemplazan completamente por iones metálicos. La sal de cocina y el yeso son tales sales. Tapa media de sales un gran número de compuestos que se encuentran a menudo en la naturaleza, por ejemplo, blenda - ZnS, pirita - FeS2, etc. Este tipo de sal es el más común.
Las sales medias se obtienen mediante una reacción de neutralización cuando la base se toma en proporciones equimolares, por ejemplo:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
El resultado es un punto medio en sal. Si tomas 1 mol de hidróxido de sodio, la reacción se desarrollará de la siguiente manera:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
El resultado es la sal ácida hidrosulfito de sodio.
Las sales ácidas son sales en las que no todos los átomos de hidrógeno son reemplazados por un metal. Estas sales son capaces de formar únicamente ácidos polibásicos: sulfúrico, fosfórico, sulfuroso y otros. Los ácidos monobásicos, como el clorhídrico, el nítrico y otros, no se dan.
Ejemplos de sales ácidas: bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio - NaHCO3, dihidrógenofosfato de sodio - NaH2PO4.
Las sales ácidas también se pueden obtener haciendo reaccionar sales medias con un ácido:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3
Las sales básicas son sales en las que no todos los grupos hidroxo son reemplazados por residuos ácidos. Por ejemplo, hidroxisulfato de aluminio - Al(OH)SO4, hidroxicloruro de zinc - Zn(OH)Cl, dihidroxocarbonato de cobre o malaquita -Cu2(CO3)(OH)2.
Las sales dobles son sales en las que dos metales reemplazan los átomos de hidrógeno en la fracción ácida. Tales sales son posibles para ácidos polibásicos. Ejemplos de sales: carbonato de potasio y sodio - NaKCO3, sulfato de potasio y aluminio - KAl(SO4)2... Las sales dobles más comunes en la vida cotidiana son el alumbre, por ejemplo, el alumbre de potasio - KAl(SO4)2 · 12H2O. Se utilizan para purificar el agua, curtir cueros y aflojar masas.
Las sales mixtas son sales en las que un átomo de metal está unido a dos residuos ácidos diferentes, por ejemplo, blanqueador - Ca(OCl)Cl.
Para responder a la pregunta de qué es la sal, normalmente no hace falta pensar mucho. Este compuesto químico se encuentra con bastante frecuencia en la vida cotidiana. No es necesario hablar de la sal de mesa común. La química inorgánica estudia la estructura interna detallada de las sales y sus compuestos.
Una respuesta clara a la pregunta de qué es la sal se puede encontrar en las obras de M.V. Lomonosov. Asignó este nombre a cuerpos frágiles que pueden disolverse en agua y no inflamarse cuando se exponen a altas temperaturas o al fuego. Posteriormente, la definición no se deriva de sus propiedades físicas, sino químicas de estas sustancias.
Un ejemplo de ácido mixto es la sal cálcica del ácido clorhídrico e hipocloroso: CaOCl 2.
Las sales formadas por metales con valencia variable tienen una designación adicional: después de la fórmula, la valencia se escribe en números romanos entre paréntesis. Así, existen sulfato de hierro FeSO 4 (II) y Fe 2 (SO4) 3 (III). El nombre de una sal contiene el prefijo hidro- si contiene átomos de hidrógeno no sustituidos. Por ejemplo, el hidrogenofosfato de potasio tiene la fórmula K 2 HPO 4 .
La teoría de la disociación electrolítica da su propia interpretación de las propiedades químicas. A la luz de esta teoría, la sal puede definirse como un electrolito débil que, cuando se disuelve, se disocia (se rompe) en agua. Por tanto, una solución salina se puede representar como un complejo de iones negativos positivos, y los primeros no son átomos de hidrógeno H + y los segundos no son átomos del grupo hidroxilo OH -. No hay iones presentes en todos los tipos de soluciones salinas, por lo que no tienen propiedades comunes. Cuanto menores sean las cargas de los iones que forman la solución salina, mejor se disociarán y mejor será la conductividad eléctrica de dicha mezcla líquida.
Las sales ácidas en solución se descomponen en iones negativos complejos, que son el residuo ácido, y aniones simples, que son partículas metálicas cargadas positivamente.
Por ejemplo, la reacción de disolución del bicarbonato de sodio conduce a la descomposición de la sal en iones de sodio y el resto en HCO 3 -.
La fórmula completa se ve así: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.
La disociación de sales básicas conduce a la formación de aniones ácidos y cationes complejos formados por metales y grupos hidroxilo. Estos cationes complejos, a su vez, también son capaces de descomponerse durante la disociación. Por lo tanto, en cualquier solución de una sal del grupo principal, están presentes iones OH -. Por ejemplo, la disociación del cloruro de hidroxomagnesio se produce de la siguiente manera:
¿Qué es la sal? Este elemento es uno de los compuestos químicos más comunes. Todo el mundo conoce la sal de mesa, la tiza (carbonato de calcio), etc. Entre las sales ácidas de carbonato, la más común es el carbonato de calcio. Él es parte integral mármol, piedra caliza, dolomita. El carbonato de calcio es también la base para la formación de perlas y corales. Este compuesto químico es un componente integral para la formación de tegumentos duros en insectos y esqueletos en cordados.
Conocemos la sal de mesa desde la infancia. Los médicos advierten contra su uso excesivo, pero con moderación es fundamental para los procesos vitales del organismo. Y es necesario para mantener la correcta composición sanguínea y la producción de jugo gástrico. Las soluciones salinas, parte integral de las inyecciones y los goteros, no son más que una solución de sal de mesa.
Las sales son sustancias químicas orgánicas e inorgánicas de composición compleja. En teoría química no existe una definición estricta y definitiva de sales. Se pueden describir como compuestos:
- compuesto por aniones y cationes;
- obtenido como resultado de la interacción de ácidos y bases;
- compuesto por residuos ácidos e iones metálicos.
Los residuos ácidos pueden asociarse no con átomos metálicos, sino con iones de amonio (NH 4) +, fosfonio (PH 4) +, hidronio (H 3 O) + y algunos otros.
Ácido, medio, básico. Si todos los protones de hidrógeno en un ácido se reemplazan por iones metálicos, entonces dichas sales se denominan sales medias, por ejemplo, NaCl. Si el hidrógeno se reemplaza sólo parcialmente, entonces tales sales son, por ejemplo, ácidas. KHSO 4 y NaH 2 PO 4. Si los grupos hidroxilo (OH) - bases no se reemplazan completamente por un residuo ácido, entonces la sal es, por ejemplo, básica. CuCl(OH), Al(OH)SO4.
- Simple, doble, mixta. Las sales simples constan de un residuo metálico y un residuo ácido, por ejemplo, K 2 SO 4. Las sales dobles contienen dos metales, por ejemplo KAl(SO 4) 2. Las sales mixtas tienen dos residuos ácidos, p.e. AgClBr.
Orgánico e inorgánico.
- Sales complejas con ion complejo: K 2, Cl 2 y otras.
- Hidratos cristalinos y solvatos cristalinos.
- Hidratos cristalinos con moléculas de agua de cristalización. CaSO4*2H2O.
- Solvatos cristalinos con moléculas de disolvente. Por ejemplo, LiCl en amoníaco líquido NH 3 da un solvato de LiCl*5NH 3.
- Que contienen oxígeno y no contienen oxígeno.
- Internos, también llamados iones bipolares.
La mayoría de las sales son sólidos con un alto punto de fusión y no conducen electricidad. Solubilidad en agua - característica importante Según él, los reactivos se dividen en solubles en agua, ligeramente solubles e insolubles. Muchas sales se disuelven en disolventes orgánicos.
Las sales reaccionan:
- con metales más activos;
- con ácidos, bases y otras sales, si la interacción produce sustancias que no participan en reacciones posteriores, por ejemplo, gas, precipitado insoluble, agua. Se descomponen cuando se calientan y se hidrolizan en agua.
En la naturaleza, las sales se encuentran ampliamente distribuidas en forma de minerales, salmueras y depósitos de sal. También se extraen del agua de mar y de minerales de montaña.
Las sales son necesarias para el cuerpo humano. Las sales de hierro son necesarias para reponer la hemoglobina, el calcio (participar en la formación del esqueleto y el magnesio) para regular la actividad del tracto gastrointestinal.
Las sales se utilizan activamente en la producción, la vida cotidiana, la agricultura, la medicina, la industria alimentaria, la síntesis y análisis químicos y en la práctica de laboratorio. Estas son sólo algunas áreas de su aplicación:
- Nitratos de sodio, potasio, calcio y amonio (salitre); Fosfato de calcio, 
El cloruro de potasio es una materia prima para la producción de fertilizantes.
- El cloruro de sodio es necesario para la producción de sal de mesa; se utiliza en la industria química para la producción de cloro, soda y soda cáustica.
- El hipoclorito de sodio es un blanqueador y desinfectante de agua popular.
- Las sales de ácido acético (acetatos) se utilizan en la industria alimentaria como conservantes (acetato de potasio y calcio); en medicina para la fabricación de medicamentos, en la industria cosmética (acetato de sodio), para muchos otros fines.
- Los alumbres de potasio-aluminio y potasio-cromo tienen demanda en la medicina y en la industria alimentaria; para teñir tejidos, cueros, pieles.
- Muchas sales se utilizan como fijadores para determinar composición química sustancias, calidad del agua, nivel de acidez, etc.
Nuestra tienda ofrece una amplia gama de sales, tanto orgánicas como inorgánicas.
Definición sales en el marco de la teoría de la disociación. Las sales suelen dividirse en tres grupos: medio, ácido y básico. En las sales medias, todos los átomos de hidrógeno del ácido correspondiente se reemplazan por átomos de metal, en las sales ácidas se reemplazan solo parcialmente, en las sales básicas del grupo OH de la base correspondiente se reemplazan parcialmente por residuos ácidos.
También existen otros tipos de sales, como sales dobles, que contienen dos cationes diferentes y un anión: CaCO 3 MgCO 3 (dolomita), KCl NaCl (silvinita), KAl(SO 4) 2 (alumbre potásico); sales mixtas, que contienen un catión y dos aniones diferentes: CaOCl 2 (o Ca(OCl)Cl); sales complejas, que incluye ion complejo, formado por un átomo central unido a varios ligandos: K 4 (sal de sangre amarilla), K 3 (sal de sangre roja), Na, Cl; sales hidratadas(hidratos cristalinos), que contienen moléculas agua de cristalización: CuSO 4 · 5H 2 O (sulfato de cobre), Na 2 SO 4 · 10H 2 O (sal de Glauber).
nombre de las sales formado a partir del nombre del anión seguido del nombre del catión.
Para las sales de ácidos libres de oxígeno, el sufijo se añade al nombre del no metal. identificación, por ejemplo, cloruro de sodio NaCl, sulfuro de hierro (H) FeS, etc.
Al nombrar sales de ácidos que contienen oxígeno, la terminación se añade a la raíz latina del nombre del elemento en el caso de estados de oxidación superiores. — soy, en el caso de estados de oxidación más bajos, el final -él. En los nombres de algunos ácidos, el prefijo se utiliza para denotar los estados de oxidación más bajos de un no metal. hipo-, para las sales de los ácidos perclórico y permangánico utilice el prefijo por-, por ejemplo: carbonato de calcio CaCO3, sulfato de hierro (III) Fe 2 (SO 4) 3, sulfito de hierro (II) FeSO 3, hipoclorito de potasio KOCl, clorito de potasio KOCl 2, clorato de potasio KOCl 3, perclorato de potasio KOCl 4, permanganato de potasio KMnO 4, dicromato de potasio K 2 Cr 2 O 7 .
Sales ácidas y básicas. Puede considerarse como un producto de la conversión incompleta de ácidos y bases. Según la nomenclatura internacional, el átomo de hidrógeno incluido en la composición de una sal ácida se designa con el prefijo hidro-, grupo OH - prefijo hidroxi NaHS - hidrosulfuro de sodio, NaHSO 3 - hidrosulfito de sodio, Mg(OH)Cl - hidroxicloruro de magnesio, Al(OH) 2 Cl - dihidroxicloruro de aluminio.
En los nombres de los iones complejos se indican primero los ligandos, seguido del nombre del metal, indicando el estado de oxidación correspondiente (en números romanos entre paréntesis). En los nombres de cationes complejos, se utilizan nombres rusos de metales, por ejemplo: Cl 2 - cloruro de tetraamina de cobre (P), 2 SO 4 - sulfato de diamina de plata (1). Los nombres de aniones complejos utilizan los nombres latinos de metales con el sufijo -at, por ejemplo: K[Al(OH) 4 ] - tetrahidroxialuminato de potasio, Na - tetrahidroxicromato de sodio, K 4 - hexacianoferrato(H) de potasio.
Nombres de sales de hidratación. (hidratos de cristal) se forman de dos maneras. Puede utilizar el sistema de denominación para cationes complejos descrito anteriormente; por ejemplo, el sulfato de cobre SO 4 H 2 0 (o CuSO 4 · 5H 2 O) puede denominarse sulfato de tetraacuacobre (P). Sin embargo, para las sales de hidratación más conocidas, la mayoría de las veces el número de moléculas de agua (grado de hidratación) se indica mediante un prefijo numérico a la palabra "hidratar", por ejemplo: CuSO 4 · 5H 2 O - sulfato de cobre (I) pentahidrato, Na 2 SO 4 · 10H 2 O - sulfato de sodio decahidrato, CaCl 2 · 2H 2 O - cloruro de calcio dihidrato.
Según su solubilidad en agua, las sales se dividen en solubles (P), insolubles (H) y ligeramente solubles (M). Para determinar la solubilidad de las sales, utilice la tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales en agua. Si no tienes una mesa a mano, puedes utilizar las reglas. Son fáciles de recordar.
1. Todas las sales de ácido nítrico (nitratos) son solubles.
2. Todas las sales de ácido clorhídrico son solubles: cloruros, excepto AgCl (H), PbCl. 2 (METRO).
3. Todas las sales de ácido sulfúrico son solubles: sulfatos, excepto BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Las sales de sodio y potasio son solubles.
5. Todos los fosfatos, carbonatos, silicatos y sulfuros son insolubles, excepto las sales de Na. + y k + .
De todos los compuestos químicos, las sales son la clase de sustancias más numerosa. Se trata de sustancias sólidas, se diferencian entre sí por el color y la solubilidad en agua. EN principios del XIX v. El químico sueco I. Berzelius formuló la definición de sales como productos de reacciones de ácidos con bases o compuestos obtenidos al reemplazar átomos de hidrógeno en un ácido con un metal. Sobre esta base, las sales se distinguen entre medias, ácidas y básicas. Las sales medias o normales son el producto de la sustitución completa de los átomos de hidrógeno en un ácido por un metal.
Por ejemplo:
N / A 2 CO 3 - carbonato de sodio;
CuSO 4 - sulfato de cobre (II), etc.
Estas sales se disocian en cationes metálicos y aniones del residuo ácido:
Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -
Las sales ácidas son productos de la sustitución incompleta de átomos de hidrógeno en un ácido por un metal. Las sales ácidas incluyen, por ejemplo, bicarbonato de sodio NaHCO 3, que consta del catión metálico Na + y el residuo ácido de carga única HCO 3 -. Para una sal de calcio ácida, la fórmula se escribe de la siguiente manera: Ca(HCO 3) 2. Los nombres de estas sales se componen de los nombres de las sales del medio con la adición del prefijo hidro- , Por ejemplo:
Mg(HSO 4) 2 - hidrogenosulfato de magnesio.
Las sales ácidas se disocian de la siguiente manera:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Las sales básicas son productos de sustitución incompleta de grupos hidroxo en la base con un residuo ácido. Por ejemplo, estas sales incluyen la famosa malaquita (CuOH) 2 CO 3, sobre la cual leíste en las obras de P. Bazhov. Se compone de dos cationes principales CuOH + y un anión ácido doblemente cargado CO 3 2-. El catión CuOH + tiene una carga de +1, por lo que en la molécula dos de estos cationes y un anión CO 3 2- doblemente cargado se combinan en una sal eléctricamente neutra.
Los nombres de dichas sales serán los mismos que los de las sales normales, pero con la adición del prefijo hidroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - hidroxicarbonato de cobre (II) o AlOHCl 2 - hidroxicloruro de aluminio. La mayoría de las sales básicas son insolubles o ligeramente solubles.
Estos últimos se disocian así:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
Las dos primeras reacciones de intercambio se analizaron en detalle anteriormente.
La tercera reacción es también una reacción de intercambio. Fluye entre soluciones salinas y se acompaña de la formación de un precipitado, por ejemplo:
La cuarta reacción de la sal está relacionada con la posición del metal en la serie de voltajes electroquímicos de los metales (ver “Serie de voltajes electroquímicos de los metales”). Cada metal desplaza de las soluciones salinas a todos los demás metales ubicados a su derecha en la serie de tensiones. Esto está sujeto a las siguientes condiciones:
1) ambas sales (tanto la que reacciona como la que se forma como resultado de la reacción) deben ser solubles;
2) los metales no deben interactuar con el agua, por lo que los metales de los principales subgrupos de los grupos I y II (para este último, comenzando con Ca) no desplazan a otros metales de las soluciones salinas.
Métodos de preparación y propiedades químicas de las sales. Las sales se pueden obtener a partir de compuestos inorgánicos de casi cualquier clase. Junto con estos métodos, se pueden obtener sales de ácidos libres de oxígeno mediante la interacción directa de un metal y un no metal (Cl, S, etc.).
Muchas sales son estables cuando se calientan. Sin embargo, las sales de amonio, así como algunas sales de metales poco activos, ácidos débiles y ácidos en los que los elementos presentan estados de oxidación más altos o más bajos, se descomponen cuando se calientan.
CaCO 3 = CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH4Cl = NH3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + ASI 2 + ASI 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH4NO3 = N2O + 2H2O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl
La sal viene en diferentes sabores, tamaños, formas, colores y grados de salinidad. Realmente todo depende de dónde venga ella. Es imposible abarcar todos los tipos de sal, pero la editora de la sección "Comida" de The Village, Anna Maslovskaya, decidió investigar el tema y clasificar los principales.
La sal marina se extrae de la salmuera concentrada por el sol que se forma en zonas donde se inunda el agua salada. Se raspa, se seca y, en ocasiones, se recristaliza. Otra forma de obtener sal marina es mediante la congelación. No evaporación del agua, sino poner agua de mar en frío.
La sal triste se obtiene de forma similar a la sal marina: evaporando el agua de manantiales subterráneos o evaporando el agua de las marismas. En estos lugares, el agua salada se estanca en la superficie de la tierra, pero no proviene del mar, sino de otras fuentes.
La sal de roca, también conocida como sal mineral, se extrae en las minas. Se forma debido al flujo de fuentes salinas o, por ejemplo, en lugares de mares secos. Hasta hace poco, junto con la sal marina hervida, la sal mineral era la más popular del mundo.
La sal, según el método de extracción, se muele o se tamiza. Así, lo dividen por calibre: de pequeño a grande.
Es sal de mesa. Por regla general, es de origen pétreo o de jaula. La segunda opción se considera la más limpia. Se obtiene mediante recristalización repetida de salmuera y, aparte de la sal, contiene poco: la sal de mesa blanca tiene una pureza de al menos el 97%. Mientras que la piedra puede contener una cantidad importante de impurezas que afectan el sabor. Al tamizarlo se pueden encontrar trozos microscópicos de arcilla y piedras. En Rusia, los mayores lugares de producción de sal de mesa son el lago Baskunchak en la región de Astracán y el lago Elton en la región de Volgogrado.
La sal de mesa tiene el sabor salado más puro, esto es tanto su ventaja como su desventaja. La principal ventaja es que permite dosificar con precisión la cantidad durante la preparación. La desventaja es que su sabor es plano y unidimensional. La sal de mesa es uno de los tipos de sal más baratos, junto con la sal mineral.
Un caso especial de sal de mesa común y corriente. Se diferencia en que el tamaño de sus gránulos es mayor que el de la sal común y la forma de los cristales es diferente. No cubos, sino gránulos, de forma plana o piramidal, obtenidos mediante un proceso especial de evaporación. Su forma hace que sea más fácil sentir la cantidad de sal con los dedos, por lo que en Estados Unidos, donde se produce en grandes cantidades, se ha convertido en un estándar de la industria en las cocinas profesionales. El sabor casi no difiere del de la sal de mesa común, pero hay un matiz: nunca está yodada.
La sal se llama kosher porque se usa para hacer kosher la carne, es decir, frotar el cadáver para eliminar la sangre residual.
sal azul iraní
Sal de mesa comestible, molida N° 1
Se trata de una familia numerosa, cuyo nombre suele referirse a la sal de mesa blanca extraída de una mina. Por ejemplo, la sal extraída del yacimiento Artyomovskoye en Ucrania, cuyo suministro a Rusia ahora está limitado debido a las sanciones. Como regla general, es blanco, pero a veces tiene un tinte ligeramente gris o amarillento. Las sales con impurezas más brillantes suelen adquirir sus propios nombres. Por ejemplo, la sal negra del Himalaya, que se analizará a continuación. La sal gema también se utiliza con fines técnicos, por ejemplo, para salar una piscina o rociar una carretera.
Sal marina yodada del mar Adriático
Lava negra de sal marina hawaiana
Existen muchos tipos debido a su origen. Dado que todos los mares tienen perfiles químicos diferentes, esto se refleja en el sabor y la composición de la sal. En ocasiones esta sal se recristaliza para obtener sal de mesa pura. Su valor radica en la variedad de sabores y la presencia de impurezas adicionales que enriquecen el sabor.
Flor de sal del lago Reux
Escamas de sal sueca
La sal en copos es muy valorada tanto por los chefs como por el consumidor medio. Según su origen se diferencia en forma, aspecto, humedad y grado de salinidad. Su nombre tradicional es flor de sal. Como regla general, se trata de sal marina, cuyos cristales crecen en los bordes de los baños de sal y, en el proceso de lenta evaporación del agua, se cubren de hermosos crecimientos que, por regla general, se recolectan a mano en un cierto punto. etapa de crecimiento. Es decir, de la misma fuente se puede obtener tanto sal gruesa como sal en escamas.
La sal se extrae en forma de escamas en diversos lugares del mundo, pero hay tres depósitos más conocidos: la sal de la isla francesa de Reux, la sal de Maldon del sureste de Inglaterra y la sal extraída de un gran depósito en Portugal.
Maldon es una flor de sal muy famosa, extraída en la zona de Maldon de Essex, en el sureste de Inglaterra, desde finales del siglo XIX. Es correcto decir "Maldon", aunque "Maldon" ya se ha arraigado en Rusia. La sal de Moldón es un tipo distinto de sal que se diferencia de la flor de sal en que sus cristales son más grandes, de hasta un centímetro. También es un poco más salado que la clásica flor de sal. Al ser sal marina y tener forma de cristales planos, es delicada y crea una sensación agradable, explotando en la lengua con destellos salados. Esto hace que la sal de Moldon sea un agente de acabado versátil para platos.
Sal mineral molida gruesa, cuyo color se debe a la presencia de impurezas de cloruro de potasio y óxido de hierro. En total, la sal contiene alrededor del 5% de todo tipo de impurezas. Se utiliza en molinos manuales para terminar los platos, es decir, no solo para salar el plato, sino también como decoración.
La sal rosa del Himalaya se extrae en grandes bloques, que luego se cortan, en la región de Punjab, principalmente en las depresiones del Himalaya, en Pakistán y en la India. Los bloques de sal se utilizan incluso para trabajos de interior.
Sal marina sedimentaria que se recogió por primera vez en Hawaii. Ahora su producción principal se lleva a cabo en California. El color marrón rosado brillante de los cristales de sal de tamaño mediano lo dan las inclusiones de arcilla. Producto caro con un ligero sabor a hierro. Según algunos informes, se considera especialmente útil. Pero lo que no se puede discutir es que es hermoso, lo que lo hace ideal para servir platos.
En la literatura extranjera, el término "sal rosa" se refiere a un producto especial a base de sal con la adición de nitrito de sodio, utilizado para la producción de productos cárnicos.
Sal del jueves negro
Existen muchos tipos de sales aromáticas, y todas ellas son inventadas y elaboradas por el hombre. Esta sal puede ser de cualquier origen, lo principal en ella es la combinación de dos funciones: salar un plato con su aroma. Para ello, se colocan aditivos en la sal o se realizan las manipulaciones necesarias sobre la propia sal, por ejemplo, fumar. Los aditivos pueden ser cualquier cosa: flores, especias, hierbas, bayas e incluso vino.
La sal de los jueves destaca en esta lista porque es el resultado de manipulaciones bastante complejas. Inicialmente, esta sal era ritual (como la sal rosa hawaiana), pero ahora se usa con más frecuencia debido a su sabor inusual. Esta sal se prepara de la siguiente manera: la sal de mesa se mezcla en proporciones iguales con kvas molido o pan de centeno, empapado en agua; lo meten al horno (a veces enterrándolo en cenizas), al horno o lo calientan en una sartén. Posteriormente, la pieza monolítica se parte y se machaca en un mortero.
La sal de carbón se utiliza en muchas tradiciones culinarias, como en Japón y Corea. Al igual que el del jueves, está hecho por manos humanas. Un ejemplo similar de Corea es la sal de bambú: mLa sal de Orsk se cuece literalmente en bambú.
