रासायनिक तत्वों के लिए आधुनिक प्रतीकों को 1813 में जे. बर्ज़ेलियस द्वारा विज्ञान में पेश किया गया था। उनके प्रस्ताव के अनुसार, तत्वों को उनके लैटिन नामों के प्रारंभिक अक्षरों द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन (ऑक्सीजेनियम) को O अक्षर से, सल्फर (सल्फर) को S अक्षर से, हाइड्रोजन (Hydrogenium) को H अक्षर से नामित किया जाता है। ऐसे मामलों में जहां तत्वों के नाम एक ही अक्षर से शुरू होते हैं, एक और अक्षर है पहले अक्षर में जोड़ा गया. इस प्रकार, कार्बन (कार्बोनियम) का प्रतीक C है, कैल्शियम (कैल्शियम) का - Ca, तांबा (Cuprum) का - Cu है।
रासायनिक प्रतीक न केवल तत्वों के संक्षिप्त नाम हैं: वे कुछ मात्राओं (या द्रव्यमान) को भी व्यक्त करते हैं, अर्थात। प्रत्येक प्रतीक या तो किसी तत्व के एक परमाणु, या उसके परमाणुओं के एक मोल, या उस तत्व के दाढ़ द्रव्यमान के बराबर (या आनुपातिक) तत्व के द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है। उदाहरण के लिए, C का अर्थ है या तो एक कार्बन परमाणु, या कार्बन परमाणुओं का एक मोल, या कार्बन की 12 द्रव्यमान इकाइयाँ (आमतौर पर 12 ग्राम)।
पदार्थों के सूत्र न केवल पदार्थ की संरचना, बल्कि उसकी मात्रा और द्रव्यमान का भी संकेत देते हैं। प्रत्येक सूत्र या तो किसी पदार्थ के एक अणु, या किसी पदार्थ के एक मोल, या उसके दाढ़ द्रव्यमान के बराबर (या आनुपातिक) पदार्थ के द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है। उदाहरण के लिए, H2O या तो पानी के एक अणु, या एक मोल पानी, या 18 द्रव्यमान इकाइयों (आमतौर पर (18 ग्राम) पानी) का प्रतिनिधित्व करता है।
सरल पदार्थों को सूत्रों द्वारा भी निर्दिष्ट किया जाता है जो दर्शाते हैं कि एक साधारण पदार्थ के अणु में कितने परमाणु होते हैं: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन एच 2 का सूत्र। यदि किसी साधारण पदार्थ के अणु की परमाणु संरचना सटीक रूप से ज्ञात नहीं है या पदार्थ में अलग-अलग संख्या में परमाणुओं वाले अणु होते हैं, और यदि इसमें आणविक के बजाय परमाणु या धातु संरचना होती है, तो सरल पदार्थ को द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है तत्व का प्रतीक. उदाहरण के लिए, सरल पदार्थ फॉस्फोरस को सूत्र पी द्वारा निरूपित किया जाता है, क्योंकि, स्थितियों के आधार पर, फॉस्फोरस में अलग-अलग संख्या में परमाणुओं वाले अणु शामिल हो सकते हैं या एक बहुलक संरचना हो सकती है।
विश्लेषण के परिणामों के आधार पर पदार्थ का सूत्र निर्धारित किया जाता है। उदाहरण के लिए, विश्लेषण के अनुसार, ग्लूकोज में 40% (wt.) कार्बन, 6.72% (wt.) हाइड्रोजन और 53.28% (wt.) ऑक्सीजन होता है। इसलिए, कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात 40:6.72:53.28 है। आइए ग्लूकोज C x H y O z के लिए वांछित सूत्र को निरूपित करें, जहां x, y और z अणु में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या हैं। इन तत्वों के परमाणुओं का द्रव्यमान क्रमशः 12.01 के बराबर है; 1.01 और 16.00 एएमयू इसलिए, ग्लूकोज अणु में 12.01x एएमयू होता है। कार्बन, 1.01यू एएमयू हाइड्रोजन और 16.00zа.u.m. ऑक्सीजन. इन द्रव्यमानों का अनुपात 12.01x: 1.01y: 16.00z है। लेकिन हमने ग्लूकोज विश्लेषण डेटा के आधार पर यह संबंध पहले ही पा लिया है। इस तरह:
12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.
अनुपात के गुणों के अनुसार:
x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00
या x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.
इसलिए, ग्लूकोज अणु में प्रति कार्बन परमाणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। यह स्थिति सीएच 2 ओ, सी 2 एच 4 ओ 2, सी 3 एच 6 ओ 3, आदि सूत्रों से संतुष्ट होती है। इन सूत्रों में से पहला - सीएच 2 ओ- को सरलतम या अनुभवजन्य सूत्र कहा जाता है; इसका आणविक भार 30.02 है। सही या आणविक सूत्र का पता लगाने के लिए किसी दिए गए पदार्थ का आणविक द्रव्यमान जानना आवश्यक है। गर्म करने पर ग्लूकोज गैस में बदले बिना नष्ट हो जाता है। लेकिन इसका आणविक भार अन्य तरीकों से निर्धारित किया जा सकता है: यह 180 के बराबर है। इस आणविक भार की तुलना सबसे सरल सूत्र के अनुरूप आणविक भार से करने पर, यह स्पष्ट है कि ग्लूकोज के अनुरूप सूत्र C 6 H 12 O 6 है .
इस प्रकार, एक रासायनिक सूत्र रासायनिक तत्वों, संख्यात्मक सूचकांकों और कुछ अन्य संकेतों के प्रतीकों का उपयोग करके किसी पदार्थ की संरचना की एक छवि है। निम्नलिखित प्रकार के सूत्र प्रतिष्ठित हैं:
— सरल , जो एक अणु में रासायनिक तत्वों के अनुपात को निर्धारित करके और उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों का उपयोग करके प्रयोगात्मक रूप से प्राप्त किया जाता है (ऊपर उदाहरण देखें);
— मोलेकुलर , जिसे किसी पदार्थ का सबसे सरल सूत्र और उसके आणविक भार को जानकर प्राप्त किया जा सकता है (ऊपर उदाहरण देखें);
— तर्कसंगत , रासायनिक तत्वों के वर्गों की विशेषता वाले परमाणुओं के समूहों को प्रदर्शित करना (आर-ओएच - अल्कोहल, आर - सीओओएच - कार्बोक्जिलिक एसिड, आर - एनएच 2 - प्राथमिक एमाइन, आदि);
— संरचनात्मक (ग्राफिक) , एक अणु में परमाणुओं की सापेक्ष व्यवस्था दिखा रहा है (दो-आयामी (एक विमान में) या तीन-आयामी (अंतरिक्ष में) हो सकता है);
— इलेक्ट्रोनिक, कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को प्रदर्शित करना (केवल रासायनिक तत्वों के लिए लिखा गया है, अणुओं के लिए नहीं)।
आइए एथिल अल्कोहल अणु के उदाहरण पर करीब से नज़र डालें:
उदाहरण 1
| व्यायाम | 13.8 ग्राम वजन वाले ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक पदार्थ के पूर्ण दहन से 26.4 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड और 16.2 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। किसी पदार्थ का आणविक सूत्र ज्ञात करें यदि हाइड्रोजन के संबंध में उसके वाष्प का सापेक्ष घनत्व 23 है। |
| समाधान | आइए एक कार्बनिक यौगिक की दहन प्रतिक्रिया का एक आरेख बनाएं, जिसमें कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को क्रमशः "x", "y" और "z" के रूप में निर्दिष्ट किया जाए: सी एक्स एच वाई ओ जेड + ओ जेड → सीओ 2 + एच 2 ओ। आइए हम इस पदार्थ को बनाने वाले तत्वों का द्रव्यमान निर्धारित करें। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान डी.आई. की आवर्त सारणी से लिया गया है। मेंडेलीव, पूर्ण संख्याओं तक पूर्णांक: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu। m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); आइए कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें। जैसा कि ज्ञात है, किसी अणु का दाढ़ द्रव्यमान अणु को बनाने वाले परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है (एम = श्रीमान): एम(सीओ 2) = एआर(सी) + 2×एआर(ओ) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 ग्राम/मोल; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol। एम(सी) = ×12 = 7.2 ग्राम; एम(एच) = 2 × 16.2 / 18 × 1 = 1.8 ग्राम। एम(ओ) = एम(सी एक्स एच वाई ओ जेड) - एम(सी) - एम(एच) = 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 ग्राम। आइए यौगिक का रासायनिक सूत्र निर्धारित करें: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16; x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1. इसका मतलब है कि यौगिक का सबसे सरल सूत्र C 2 H 6 O है और दाढ़ द्रव्यमान 46 g/mol है। किसी कार्बनिक पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान उसके हाइड्रोजन घनत्व का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है: एम पदार्थ = एम(एच 2) × डी(एच 2) ; एम पदार्थ = 2 × 23 = 46 ग्राम/मोल। एम पदार्थ / एम(सी 2 एच 6 ओ) = 46 /46 = 1. इसका मतलब है कि कार्बनिक यौगिक का सूत्र C 2 H 6 O होगा। |
| उत्तर | C2H6O |
उदाहरण 2
| व्यायाम | इसके एक ऑक्साइड में फॉस्फोरस का द्रव्यमान अंश 56.4% है। हवा में ऑक्साइड वाष्प का घनत्व 7.59 है। ऑक्साइड का आणविक सूत्र निर्धारित करें। |
| समाधान | संरचना NX के एक अणु में तत्व X के द्रव्यमान अंश की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जाती है: ω (एक्स) = एन × एआर (एक्स) / एम (एचएक्स) × 100%। आइए यौगिक में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें: ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6%। आइए यौगिक में शामिल तत्वों के मोलों की संख्या को "x" (फॉस्फोरस), "y" (ऑक्सीजन) के रूप में निरूपित करें। फिर, दाढ़ अनुपात इस तरह दिखेगा (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मान पूर्ण संख्याओं में पूर्णांकित हैं): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 56.4/31: 43.6/16; x:y = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3. इसका मतलब यह है कि फॉस्फोरस को ऑक्सीजन के साथ मिलाने का सबसे सरल फॉर्मूला पी 2 ओ 3 और मोलर द्रव्यमान 94 ग्राम/मोल होगा। किसी कार्बनिक पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान उसके वायु घनत्व का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है: एम पदार्थ = एम वायु × डी वायु; एम पदार्थ = 29 × 7.59 = 220 ग्राम/मोल। किसी कार्बनिक यौगिक का सही सूत्र ज्ञात करने के लिए, हम परिणामी दाढ़ द्रव्यमान का अनुपात ज्ञात करते हैं: एम पदार्थ / एम(पी 2 ओ 3) = 220/94 = 2। इसका मतलब है कि फॉस्फोरस और ऑक्सीजन परमाणुओं का सूचकांक 2 गुना अधिक होना चाहिए, यानी। पदार्थ का सूत्र P4O6 होगा। |
| उत्तर | P4O6 |
कई बुनियादी अवधारणाएँ और सूत्र।
सभी पदार्थों का द्रव्यमान, घनत्व और आयतन अलग-अलग होता है। एक तत्व से धातु का एक टुकड़ा किसी अन्य धातु के बिल्कुल समान आकार के टुकड़े से कई गुना अधिक वजन का हो सकता है।
तिल(मोल्स की संख्या)
पद का नाम: तिल, अंतरराष्ट्रीय: मोल- किसी पदार्थ की मात्रा मापने की एक इकाई। इसमें मौजूद पदार्थ की मात्रा के अनुरूप है एन.ए.कण (अणु, परमाणु, आयन) इसलिए, एक सार्वभौमिक मात्रा पेश की गई - मोल्स की संख्या.कार्यों में अक्सर पाया जाने वाला वाक्यांश है "प्राप्त..." पदार्थ का मोल"
एन.ए.= 6.02 1023
एन.ए.- अवोगाद्रो का नंबर। साथ ही "सहमति से एक संख्या।" पेंसिल की नोक में कितने परमाणु होते हैं? लगभग एक हजार. इतनी मात्रा में काम करना सुविधाजनक नहीं है। इसलिए, दुनिया भर के रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी सहमत हुए - आइए 6.02 × 1023 कणों (परमाणु, अणु, आयन) को नामित करें 1 तिल पदार्थों.
1 मोल = 6.02 1023 कण
यह समस्याओं को हल करने के बुनियादी सूत्रों में से पहला था।
किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान
दाढ़ जनपदार्थ एक का द्रव्यमान है पदार्थ का मोल.
श्री के रूप में दर्शाया गया यह आवर्त सारणी के अनुसार पाया जाता है - यह किसी पदार्थ के परमाणु द्रव्यमान का योग मात्र है।
उदाहरण के लिए, हमें सल्फ्यूरिक एसिड - H2SO4 दिया जाता है। आइए किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें: परमाणु द्रव्यमान H = 1, S-32, O-16।
श्री(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.
समस्या समाधान के लिए दूसरा आवश्यक सूत्र है
पदार्थ द्रव्यमान सूत्र:
अर्थात्, किसी पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, आपको मोल्स (n) की संख्या जानने की आवश्यकता है, और हम आवर्त सारणी से दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करते हैं।
द्रव्यमान संरक्षण का नियम -रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान हमेशा परिणामी पदार्थों के द्रव्यमान के बराबर होता है।
यदि हम प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान जानते हैं, तो हम उस प्रतिक्रिया के उत्पादों का द्रव्यमान ज्ञात कर सकते हैं। और इसके विपरीत।
रसायन विज्ञान की समस्याओं को हल करने का तीसरा सूत्र है
पदार्थ का आयतन:
क्षमा करें, यह छवि हमारे दिशानिर्देशों के अनुरूप नहीं है। प्रकाशन जारी रखने के लिए, कृपया छवि हटा दें या दूसरी अपलोड करें।संख्या 22.4 कहाँ से आई? से अवोगाद्रो का नियम:
समान तापमान और दबाव पर ली गई विभिन्न गैसों की समान मात्रा में अणुओं की संख्या समान होती है।
एवोगैड्रो के नियम के अनुसार, सामान्य परिस्थितियों में एक आदर्श गैस के 1 मोल का आयतन समान होता है वीएम= 22.413 996(39) एल
अर्थात्, यदि समस्या में हमें सामान्य स्थितियाँ दी गई हैं, तो मोल्स (n) की संख्या जानकर, हम पदार्थ का आयतन ज्ञात कर सकते हैं।
इसलिए, समस्याओं को हल करने के लिए बुनियादी सूत्ररसायन शास्त्र में
अवोगाद्रो की संख्याएन.ए.
6.02 1023 कण
पदार्थ की मात्राएन (मोल)
n=V\22.4 (l\mol)
पदार्थ का द्रव्यमानएम (जी)
पदार्थ का आयतन V(एल)
V=n 22.4 (l\mol)
क्षमा करें, यह छवि हमारे दिशानिर्देशों के अनुरूप नहीं है। प्रकाशन जारी रखने के लिए, कृपया छवि हटा दें या दूसरी अपलोड करें।ये सूत्र हैं. अक्सर, समस्याओं को हल करने के लिए, आपको सबसे पहले प्रतिक्रिया समीकरण लिखना होगा और (आवश्यक!) गुणांकों को व्यवस्थित करना होगा - उनका अनुपात प्रक्रिया में मोल्स का अनुपात निर्धारित करता है।
मुख्य शब्द: रसायन विज्ञान 8वीं कक्षा। सभी सूत्र और परिभाषाएँ, भौतिक मात्राओं के प्रतीक, माप की इकाइयाँ, माप की इकाइयों को निर्दिष्ट करने के लिए उपसर्ग, इकाइयों के बीच संबंध, रासायनिक सूत्र, मूल परिभाषाएँ, संक्षेप में, तालिकाएँ, चित्र।
| भौतिक मात्रा | पद का नाम | इकाई |
| समय | टी | साथ |
| दबाव | पी | पा, केपीए |
| पदार्थ की मात्रा | ν | तिल |
| पदार्थ का द्रव्यमान | एम | किग्रा, जी |
| सामूहिक अंश | ω | आयामरहित |
| दाढ़ जन | एम | किग्रा/मोल, जी/मोल |
| मोलर आयतन | वीएन | एम 3 /मोल, एल/मोल |
| पदार्थ का आयतन | वी | एम 3, एल |
| वॉल्यूम फ़्रैक्शन | आयामरहित | |
| सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान | एक आर | आयामरहित |
| श्री | आयामरहित | |
| गैस A से गैस B का सापेक्ष घनत्व | डीबी ० ए) | आयामरहित |
| पदार्थ का घनत्व | आर | किग्रा/एम 3, जी/सेमी 3, जी/एमएल |
| अवोगाद्रो स्थिरांक | एन ए | 1/मोल |
| निरपेक्ष तापमान | टी | के (केल्विन) |
| तापमान सेल्सियस में | टी | डिग्री सेल्सियस (डिग्री सेल्सियस) |
| किसी रासायनिक प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव | क्यू | केजे/मोल |
परमाणु-आणविक शिक्षण
1. आणविक और गैर-आणविक संरचना वाले पदार्थ होते हैं।
2. अणुओं के बीच अंतराल होते हैं, जिनका आकार पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति और तापमान पर निर्भर करता है।
3. अणु निरंतर गति में रहते हैं।
4. अणु परमाणुओं से बने होते हैं।
6. परमाणुओं की विशेषता एक निश्चित द्रव्यमान और आकार होती है।
भौतिक घटनाओं के दौरान, अणु संरक्षित रहते हैं; रासायनिक घटनाओं के दौरान, एक नियम के रूप में, वे नष्ट हो जाते हैं। रासायनिक घटनाओं के दौरान परमाणु पुनर्व्यवस्थित होते हैं, जिससे नए पदार्थों के अणु बनते हैं।
पदार्थ की निरंतर संरचना का नियम
आणविक संरचना के प्रत्येक रासायनिक रूप से शुद्ध पदार्थ, तैयारी की विधि की परवाह किए बिना, एक निरंतर गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना होती है।
वैलेंस
संयोजकता किसी रासायनिक तत्व के परमाणु का किसी अन्य तत्व के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को जोड़ने या प्रतिस्थापित करने का गुण है।
रासायनिक प्रतिक्रिया
रासायनिक प्रतिक्रिया एक ऐसी घटना है जिसके परिणामस्वरूप एक पदार्थ से अन्य पदार्थ बनते हैं। अभिकारक वे पदार्थ हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं। प्रतिक्रिया उत्पाद वे पदार्थ हैं जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत:
1. ऊष्मा (प्रकाश) का निकलना।
2. रंग बदलना.
3. दुर्गन्ध प्रकट होती है।
4. तलछट का निर्माण.
5. गैस निकलना.
