Աղերը քիմիական միացություններ են, որոնցում մետաղի ատոմը կապված է թթվային մնացորդի հետ: Աղերի և այլ միացությունների տարբերությունն այն է, որ դրանք ունեն կապի ընդգծված իոնային բնույթ: Այդ պատճառով կապը կոչվում է իոնային։ Իոնային կապը բնութագրվում է չհագեցվածությամբ և ոչ ուղղորդվածությամբ։ Աղերի օրինակներ՝ նատրիումի քլորիդ կամ խոհանոցային աղ՝ NaCl, կալցիումի սուլֆատ կամ գիպս՝ CaSO4: Կախված նրանից, թե որքանով են փոխարինվում թթվային ջրածնի ատոմները կամ հիդրօքսիդի հիդրոքսո խմբերը, տարբերվում են միջին, թթվային և հիմնային աղերը։ Աղի բաղադրությունը կարող է ներառել մի քանի մետաղական կատիոններ՝ դրանք կրկնակի աղեր են:
Միջին աղերը աղեր են, որոնցում ջրածնի ատոմներն ամբողջությամբ փոխարինվում են մետաղական իոններով։ Այդպիսի աղեր են խոհանոցային աղն ու գիպսը։ Միջին աղերի ծածկույթ մեծ թվովմիացություններ, որոնք հաճախ հանդիպում են բնության մեջ, օրինակ, blende - ZnS, պիրիտ - FeS2 և այլն: Այս տեսակի աղը ամենատարածվածն է:
Միջին աղերը ստացվում են չեզոքացման ռեակցիայով, երբ հիմքը վերցվում է հավասարամոլյար հարաբերակցությամբ, օրինակ.
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Ստացվում է միջին աղ: Եթե վերցնենք 1 մոլ նատրիումի հիդրօքսիդ, ապա ռեակցիան կանցնի հետևյալ կերպ.
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Ստացվում է թթվային աղ նատրիումի հիդրոսուլֆիտ:
Թթվային աղերը աղեր են, որոնցում ջրածնի ոչ բոլոր ատոմները փոխարինվում են մետաղով: Նման աղերն ընդունակ են առաջացնել միայն պոլիբազային թթուներ՝ ծծմբական, ֆոսֆորական, ծծմբային և այլն։ Մոնոբազային թթուները, ինչպիսիք են հիդրոքլորային, ազոտային և այլն, չեն տալիս:
Թթվային աղերի օրինակներ՝ նատրիումի բիկարբոնատ կամ խմորի սոդա՝ NaHCO3, նատրիումի երկհիդրոֆոսֆատ՝ NaH2PO4։
Թթվային աղերը կարելի է ձեռք բերել նաև միջին աղերը թթվի հետ հակազդելով.
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3
Հիմնական աղերը աղեր են, որոնցում ոչ բոլոր հիդրոքսո խմբերն են փոխարինվում թթվային մնացորդներով: Օրինակ, ալյումինի հիդրոքսուլֆատ - Al (OH) SO4, ցինկի հիդրոքսոքլորիդ - Zn (OH) Cl, պղնձի դիհիդրոքսոկարբոնատ կամ մալաքիտ - Cu2 (CO3) (OH) 2:
Կրկնակի աղերը աղեր են, որոնցում թթվային մնացորդում ջրածնի ատոմներին փոխարինում են երկու մետաղներ։ Նման աղերը հնարավոր են պոլիբազային թթուների համար։ Աղերի օրինակներ՝ կալիումի նատրիումի կարբոնատ - NaKCO3, կալիումի ալյումինի սուլֆատ - KAl (SO4) 2 .. Ամենատարածված կրկնակի աղերը առօրյա կյանքում շիբն են, օրինակ՝ կալիումի շիբը - KAl (SO4) 2 12H2O: Օգտագործվում են ջուրը մաքրելու, կաշվի թթվայնացման և խմորը թուլացնելու համար։
Խառը աղերը այն աղերն են, որոնցում մետաղի ատոմը կապված է երկու տարբեր թթվային մնացորդների հետ, ինչպիսիք են սպիտակեցնող նյութը՝ Ca(OCl)Cl:
Հարցին պատասխանելու համար, թե ինչ է աղը, սովորաբար պետք չէ երկար մտածել։ Այս քիմիական միացությունը բավականին տարածված է առօրյա կյանքում։ Սովորական կերակրի աղի մասին խոսելն ավելորդ է։ Աղերի և դրանց միացությունների մանրամասն ներքին կառուցվածքը ուսումնասիրվում է անօրգանական քիմիայի միջոցով։
Հարցի հստակ պատասխանը, թե ինչ է աղը, կարելի է գտնել Մ.Վ.Լոմոնոսովի աշխատություններում: Նա այս անվանումը տվել է փխրուն մարմիններին, որոնք կարող են լուծվել ջրում և չեն բռնկվում բարձր ջերմաստիճանի կամ բաց կրակի ազդեցության տակ։ Հետագայում սահմանումը ստացվել է ոչ թե դրանց ֆիզիկական, այլ այդ նյութերի քիմիական հատկություններից։
Խառը օրինակ է աղաթթվի և հիպոքլորային թթվի կալցիումի աղը՝ CaOCl 2:
Փոփոխական վալենտություն ունեցող մետաղներից առաջացած աղերն ունեն լրացուցիչ նշում՝ բանաձևից հետո վալենտությունը գրվում է փակագծերում հռոմեական թվերով։ Այսպիսով, կա երկաթի սուլֆատ FeSO 4 (II) և Fe 2 (SO4) 3 (III): Աղերի անվանման մեջ կա հիդրո- նախածանց, եթե նրա բաղադրության մեջ կան չփոխարինված ջրածնի ատոմներ։ Օրինակ, կալիումի ջրածնային ֆոսֆատն ունի K 2 HPO 4 բանաձևը:
Էլեկտրոլիտային տարանջատման տեսությունը տալիս է քիմիական հատկությունների իր մեկնաբանությունը։ Այս տեսության լույսի ներքո աղը կարող է սահմանվել որպես թույլ էլեկտրոլիտ, որը, երբ լուծվում է, տարանջատվում (քայքայվում է) ջրի մեջ: Այսպիսով, աղի լուծույթը կարող է ներկայացվել որպես դրական բացասական իոնների համալիր, և առաջինները H + ջրածնի ատոմներ չեն, իսկ երկրորդները՝ OH - հիդրոքսո խմբի ատոմներ: Չկան իոններ, որոնք առկա են բոլոր տեսակի աղի լուծույթներում, ուստի դրանք չունեն ընդհանուր հատկություններ: Որքան ցածր են իոնների լիցքերը, որոնք կազմում են աղի լուծույթը, այնքան ավելի լավ են դրանք տարանջատվում, այնքան լավ է նման հեղուկ խառնուրդի էլեկտրական հաղորդունակությունը։
Թթվային աղերը լուծույթում քայքայվում են բարդ բացասական իոնների, որոնք թթվային մնացորդ են, և պարզ անիոնների, որոնք դրական լիցքավորված մետաղական մասնիկներ են։
Օրինակ, լուծարման արձագանքը նատրիումի երկածխաթթվային հանգեցնում է տարրալուծման աղ մեջ նատրիումի իոնների եւ մնացած HCO 3 -.
Ամբողջական բանաձևը հետևյալն է. NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-:
Հիմնական աղերի տարանջատումը հանգեցնում է թթվային անիոնների և մետաղներից և հիդրոքսոխմբերից բաղկացած բարդ կատիոնների առաջացմանը։ Այս բարդ կատիոնները, իրենց հերթին, նույնպես ունակ են քայքայվել տարանջատման գործընթացում։ Հետևաբար, հիմնական խմբի աղի ցանկացած լուծույթում կան OH - իոններ: Օրինակ, հիդրոքսոմագնեզիումի քլորիդի տարանջատումն ընթանում է հետևյալ կերպ.
Ինչ է աղը: Այս տարրը ամենատարածված քիմիական միացություններից մեկն է: Բոլորը գիտեն սեղանի աղ, կավիճ (կալցիումի կարբոնատ) և այլն։ Կարբոնատային աղերից ամենատարածվածը կալցիումի կարբոնատն է։ Նա է անբաժանելի մասն էմարմար, կրաքար, դոլոմիտ: Իսկ կալցիումի կարբոնատը հիմք է հանդիսանում մարգարիտների և մարջանների ձևավորման համար։ Այս քիմիական միացությունը անհրաժեշտ է միջատների մեջ կոշտ ծածկույթների և ակորդատներում կմախքների ձևավորման համար:
Աղը մեզ հայտնի է մանկուց։ Բժիշկները զգուշացնում են դրա չափից ավելի օգտագործման մասին, սակայն չափավոր քանակությամբ այն էական է օրգանիզմում կենսական գործընթացների իրականացման համար։ Իսկ դա անհրաժեշտ է արյան ճիշտ բաղադրությունը եւ ստամոքսահյութի արտադրությունը պահպանելու համար։ Աղի լուծույթները՝ ներարկումների և կաթիլների անբաժանելի մասը, ոչ այլ ինչ են, քան ճաշի աղի լուծույթ։
Աղերը բարդ բաղադրության օրգանական և անօրգանական քիմիկատներ են։ Քիմիական տեսության մեջ աղերի խիստ և վերջնական սահմանում չկա: Դրանք կարելի է բնութագրել որպես միացություններ.
- բաղկացած անիոններից և կատիոններից;
- ստացված թթուների և հիմքերի փոխազդեցության արդյունքում.
- բաղկացած թթվային մնացորդներից և մետաղական իոններից:
Թթվային մնացորդները կարող են կապված լինել ոչ թե մետաղի ատոմների, այլ ամոնիումի իոնների (NH 4) +, ֆոսֆոնիումի (PH 4) +, հիդրոքսոնիումի (H 3 O) + և որոշ այլ իոնների հետ:
Թթվային, միջին, հիմնական: Եթե թթուում ջրածնի բոլոր պրոտոնները փոխարինվում են մետաղական իոններով, ապա այդպիսի աղերը կոչվում են միջին աղեր, օրինակ՝ NaCl։ Եթե ջրածինը միայն մասամբ է փոխարինված, ապա այդպիսի աղերը, օրինակ, թթվային են։ KHSO 4 և NaH 2 PO 4: Եթե հիդրօքսիլ խմբերը (OH) - հիմքերը ամբողջությամբ չեն փոխարինվում թթվային մնացորդով, ապա աղը, օրինակ, հիմնային է: CuCl(OH), Al(OH)SO4:
- Մեկ, կրկնակի, խառը: Պարզ աղերը բաղկացած են մեկ մետաղից և մեկ թթվային մնացորդից, ինչպիսին է K 2 SO 4-ը: Կրկնակի աղերում կա երկու մետաղ, օրինակ՝ KAl(SO 4) 2: Խառը աղերում, օրինակ, երկու թթվային մնացորդներ. AgClBr.
Օրգանական և անօրգանական:
- Կոմպլեքս իոնով բարդ աղեր՝ K 2 , Cl 2 և այլն։
- Բյուրեղային հիդրատներ և բյուրեղային սոլվատներ:
- բյուրեղային հիդրատներ բյուրեղացման ջրի մոլեկուլներով: CaSO 4 * 2H 2 O:
- Բյուրեղները լուծվող մոլեկուլներով: Օրինակ, LiCl-ը հեղուկ ամոնիակ NH 3-ում տալիս է LiCl*5NH 3 սոլվատ:
- Թթվածին պարունակող և թթվածին չպարունակող:
- Ներքին, այլ կերպ կոչվում է երկբևեռ իոններ:
Աղերի մեծ մասը պինդ նյութեր են՝ հալման բարձր ջերմաստիճանով և չեն փոխանցում էլեկտրականություն։ Լուծելիությունը ջրում - կարևոր հատկանիշ, դրա հիման վրա ռեակտիվները բաժանվում են ջրում լուծվող, մի փոքր լուծելի և չլուծվող: Շատ աղեր լուծելի են օրգանական լուծիչներում։
Աղերը արձագանքում են.
- ավելի ակտիվ մետաղներով;
- թթուների, հիմքերի, այլ աղերի հետ, եթե փոխազդեցության ընթացքում ստացվում են նյութեր, որոնք չեն մասնակցում հետագա ռեակցիային, օրինակ՝ գազ, չլուծվող նստվածք, ջուր. Տաքանալիս քայքայվում են, ջրում հիդրոլիզվում։
Բնության մեջ աղերը լայնորեն տարածված են օգտակար հանածոների, աղաջրերի, աղի հանքավայրերի տեսքով։ արդյունահանվում են նաև ծովի ջրից, լեռնային հանքաքարերից։
Աղերը անհրաժեշտ են մարդու օրգանիզմի համար։ Երկաթի աղերը անհրաժեշտ են հեմոգլոբինը լրացնելու համար, կալցիումը` մասնակցում է կմախքի ձևավորմանը, մագնեզիումը` կարգավորում է աղեստամոքսային տրակտի գործունեությունը:
Աղերն ակտիվորեն օգտագործվում են արտադրության, կենցաղի, գյուղատնտեսության, բժշկության, սննդի արդյունաբերության, քիմիական սինթեզի և անալիզի, լաբորատոր պրակտիկայում։ Ահա դրանց կիրառման ոլորտներից ընդամենը մի քանիսը.
- նատրիումի, կալիումի, կալցիումի և ամոնիումի նիտրատներ (սելիտրա); կալցիումի ֆոսֆատ, 
կալիումի քլորիդ - հումք պարարտանյութերի արտադրության համար:
- Նատրիումի քլորիդն անհրաժեշտ է ուտելի աղի արտադրության համար, որն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ՝ քլորի, սոդայի, կաուստիկ սոդայի արտադրության համար։
- Նատրիումի հիպոքլորիտը հայտնի սպիտակեցնող և ջրի ախտահանիչ է:
- Քացախաթթվի (ացետատների) աղերը օգտագործվում են սննդի արդյունաբերության մեջ որպես կոնսերվանտներ (կալիումի և կալցիումի ացետատ); բժշկության մեջ՝ դեղերի արտադրության համար, կոսմետիկ արդյունաբերության մեջ (նատրիումի ացետատ), բազմաթիվ այլ նպատակներով։
- Բժշկության, սննդի արդյունաբերության մեջ պահանջարկ ունեն կալիումական շիբը և կալիումական քրոմը. գործվածքների, կաշվի, մորթի ներկելու համար։
- Շատ աղեր օգտագործվում են որպես ֆիքսատոր որոշելու համար քիմիական բաղադրությունընյութեր, ջրի որակ, թթվայնության մակարդակ և այլն։
Մեր խանութ-սրահն առաջարկում է աղերի լայն տեսականի, ինչպես օրգանական, այնպես էլ անօրգանական:
Սահմանում աղերդիսոցիացիայի տեսության շրջանակներում։ Աղերը սովորաբար բաժանվում են երեք խմբի. միջին, թթու և հիմնական:Միջին աղերում համապատասխան թթվի բոլոր ջրածնի ատոմները փոխարինվում են մետաղի ատոմներով, թթվային աղերում՝ միայն մասամբ, համապատասխան բազայի OH խմբի հիմնային աղերում՝ մասամբ փոխարինվում են թթվային մնացորդներով։
Կան նաև որոշ այլ տեսակի աղեր, ինչպիսիք են կրկնակի աղեր,որոնք պարունակում են երկու տարբեր կատիոններ և մեկ անիոն՝ CaCO 3 MgCO 3 (դոլոմիտ), KCl NaCl (սիլվինիտ), KAl (SO 4) 2 (կալիումի շիբ); խառը աղեր,որոնք պարունակում են մեկ կատիոն և երկու տարբեր անիոններ՝ CaOCl 2 (կամ Ca(OCl)Cl); բարդ աղեր,որոնք ներառում են նրբերանգ,բաղկացած է կենտրոնական ատոմից՝ կապված մի քանիսի հետ լիգանդներ K 4 (դեղին արյան աղ), K 3 (արյան կարմիր աղ), Na, Cl; hydrated աղեր(բյուրեղային հիդրատներ), որոնք պարունակում են մոլեկուլներ բյուրեղացման ջուր. CuSO 4 5H 2 O (պղնձի սուլֆատ), Na 2 SO 4 10H 2 O (Գլաուբերի աղ):
Աղերի անվանումըձևավորվում է անիոնի անունից, որին հաջորդում է կատիոնի անվանումը։
Թթվածնազուրկ թթուների աղերի համար ոչ մետաղի անվանմանը ավելացվում է վերջածանց. ID,օրինակ՝ նատրիումի քլորիդ NaCl, երկաթ (H) սուլֆիդ FeS և այլն:
Թթվածին պարունակող թթուների աղերը անվանելիս, ավելի բարձր օքսիդացման վիճակների դեպքում, վերջավորությունը ավելացվում է տարրի անվան լատիներեն արմատին. — am, ավելի ցածր օքսիդացման վիճակների դեպքում՝ վերջավորությունը - այն.Որոշ թթուների անուններում նախածանցը օգտագործվում է ոչ մետաղի օքսիդացման ամենացածր վիճակները նշանակելու համար. հիպո-,պերքլորային և պերմանգանական թթուների աղերի համար օգտագործեք նախածանցը մեկ-,օրինակ՝ կալցիումի կարբոնատ CaCO 3,երկաթ (III) սուլֆատ FE 2 (so 4) 3, Iron (II) սուլֆիտ FESO 3, կալիումի հիպոքլորիտ կոշիկներ, կալիումի քլորիտ Կոսլ 2, կալիումի քլորիտ Կոսլ 2, կալիումի քլորիտ Կոսլ 2, կալիումի փակցվածություն kosl 4, կալիումի permanganate kmno 4, կալիումի dichromate k 2 2 Օ 7 .
Թթվային և հիմնային աղերկարելի է համարել որպես թթուների և հիմքերի ոչ լրիվ փոխակերպման արդյունք։ Ըստ միջազգային անվանացանկի՝ թթվային աղի մաս կազմող ջրածնի ատոմը նշվում է նախածանցով. հիդրո-, OH խումբ - նախածանց հիդրոքսի, NaHS - նատրիումի հիդրոսուլֆիդ, NaHSO 3 - նատրիումի հիդրոսուլֆիտ, Mg (OH) Cl - մագնեզիումի հիդրօքսիքլորիդ, Al (OH) 2 Cl - ալյումինի դիհիդրօքսի քլորիդ:
Բարդ իոնների անվանումներում սկզբում նշվում են լիգանդները, որից հետո մետաղի անվանումը՝ նշելով համապատասխան օքսիդացման վիճակը (հռոմեական թվերը փակագծերում)։ Բարդ կատիոնների անվանումներում օգտագործվում են մետաղների ռուսերեն անվանումներ, օրինակ՝ Cl 2 - տետրամին պղնձի (P) քլորիդ, 2 SO 4 - դիամմին արծաթ (1) սուլֆատ։ Բարդ անիոնների անվանումներում օգտագործվում են -at վերջածանցով մետաղների լատիներեն անվանումները, օրինակ՝ K[Al(OH) 4 ] - կալիումի տետրահիդրօքսիալյումինատ, Na - նատրիումի տետրահիդրօքսիքրոմատ, K 4 - կալիումի հեքսացիանոֆերատ (H):
Հիդրատացված աղերի անվանումները (բյուրեղային հիդրատներ) ձևավորվում են երկու ձևով. Դուք կարող եք օգտագործել վերը նկարագրված բարդ կատիոնների անվանման համակարգը. օրինակ, պղնձի սուլֆատ SO 4 H 2 0 (կամ CuSO 4 5H 2 O) կարելի է անվանել տետրաակվապղինձ (II) սուլֆատ: Այնուամենայնիվ, ամենահայտնի հիդրատացված աղերի համար ամենից հաճախ ջրի մոլեկուլների թիվը (խոնավության աստիճանը) նշվում է բառի թվային նախածանցով. «հիդրատ»,օրինակ.
Ըստ ջրում լուծելիության՝ աղերը բաժանվում են լուծելի (P), չլուծվող (H) և թեթևակի լուծելի (M): Աղերի լուծելիությունը որոշելու համար օգտագործեք ջրի մեջ թթուների, հիմքերի և աղերի լուծելիության աղյուսակը: Եթե ձեռքի տակ սեղան չկա, ապա կարող եք օգտվել կանոններից։ Դրանք հեշտ է հիշել:
1. Ազոտական թթվի բոլոր աղերը լուծելի են՝ նիտրատներ։
2. Աղաթթվի բոլոր աղերը լուծելի են՝ քլորիդներ, բացառությամբ AgCl (H), PbCl. 2 (Մ).
3. Ծծմբաթթվի բոլոր աղերը՝ սուլֆատները լուծելի են, բացառությամբ BaSO-ի 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Նատրիումի և կալիումի աղերը լուծելի են։
5. Բոլոր ֆոսֆատները, կարբոնատները, սիլիկատները և սուլֆիդները չեն լուծվում, բացառությամբ Na աղերի. + և Կ + .
Բոլոր քիմիական միացություններից աղերը նյութերի ամենաբազմաթիվ դասն են: Սրանք պինդ նյութեր են, տարբերվում են միմյանցից գույնով և ջրում լուծելիությամբ։ IN վաղ XIXՎ. Շվեդ քիմիկոս Ի. Բերզելիուսը ձևակերպել է աղերի սահմանումը որպես թթուների ռեակցիայի արտադրանք հիմքերի կամ միացությունների հետ, որոնք ստացվել են թթվային ջրածնի ատոմները մետաղով փոխարինելով։ Այս հիման վրա աղերը առանձնանում են որպես միջին, թթվային և հիմնային։ Միջին կամ նորմալ աղերը թթվային ջրածնի ատոմների ամբողջական փոխարինման արտադրանք են մետաղով:
Օրինակ:
Նա 2 CO 3 - նատրիումի կարբոնատ;
CuSO 4 - պղնձի (II) սուլֆատ և այլն:
Նման աղերը տարանջատվում են մետաղական կատիոնների և թթվային մնացորդի անիոնների մեջ.
Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -
Թթվային աղերը թթվային ջրածնի ատոմների թերի փոխարինման արտադրանք են մետաղով։ Թթվային աղերը ներառում են, օրինակ, խմորի սոդա NaHCO 3, որը բաղկացած է Na + մետաղական կատիոնից և թթվային եզակի լիցքավորված մնացորդից HCO 3 - ։ Կալցիումի թթվային աղի համար բանաձևը գրված է հետևյալ կերպ. Ca (HCO 3) 2. Այս աղերի անվանումները կազմված են միջին աղերի անվանումներից՝ նախածանցի ավելացմամբ։ հիդրո- , Օրինակ:
Mg (HSO 4) 2 - մագնեզիումի հիդրոսուլֆատ:
Թթվային աղերը տարանջատել հետևյալ կերպ.
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -
Հիմնական աղերը թթվային մնացորդի հիմքում հիդրոքսո խմբերի թերի փոխարինման արտադրանք են: Օրինակ, նման աղերը ներառում են հայտնի մալաքիտը (CuOH) 2 CO 3, որի մասին դուք կարդում եք Պ. Բաժովի աշխատություններում: Այն բաղկացած է երկու հիմնական կատիոններից CuOH + և թթվային մնացորդի CO 3 2- կրկնակի լիցքավորված անիոնից: CuOH + կատիոնն ունի +1 լիցք, հետևաբար, մոլեկուլում երկու նման կատիոն և մեկ կրկնակի լիցքավորված CO 3 2- անիոն միավորվում են էլեկտրական չեզոք աղի մեջ։
Նման աղերի անվանումները կլինեն նույնը, ինչ սովորական աղերի համար, բայց նախածանցի ավելացումով հիդրոքսո-, (CuOH) 2 CO 3 - պղնձի (II) հիդրոքսոկարբոնատ կամ AlOHCl 2 - ալյումինի հիդրոքսոքլորիդ: Հիմնական աղերի մեծ մասը անլուծելի են կամ քիչ լուծվող:
Վերջիններս տարանջատվում են այսպես.
AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -
Փոխանակման առաջին երկու ռեակցիաները մանրամասն քննարկվել են նախկինում:
Երրորդ ռեակցիան նույնպես փոխանակման ռեակցիա է։ Այն հոսում է աղի լուծույթների միջև և ուղեկցվում է նստվածքի ձևավորմամբ, օրինակ.
Աղերի չորրորդ ռեակցիան կապված է մետաղի դիրքի հետ մետաղական լարումների էլեկտրաքիմիական շարքում (տես «Մետաղական լարումների էլեկտրաքիմիական շարքը»)։ Յուրաքանչյուր մետաղ աղի լուծույթներից հեռացնում է բոլոր մյուս մետաղները, որոնք գտնվում են իրենից աջ մի շարք լարումների միջոցով: Սա ենթակա է հետևյալ պայմաններին.
1) երկու աղերն էլ (և փոխազդող, և ռեակցիայի արդյունքում առաջացած) պետք է լուծելի լինեն.
2) մետաղները չպետք է փոխազդեն ջրի հետ, հետևաբար, I և II խմբերի հիմնական ենթախմբերի մետաղները (վերջինիս համար՝ սկսած Ca-ից) չեն տեղահանում այլ մետաղներ աղի լուծույթներից։
Աղերի ստացման մեթոդներ և քիմիական հատկություններ. Աղեր կարելի է ստանալ գրեթե ցանկացած դասի անօրգանական միացություններից։ Այս մեթոդների հետ մեկտեղ անօքսինաթթուների աղեր կարելի է ստանալ մետաղի և ոչ մետաղի (Cl, S և այլն) անմիջական փոխազդեցությամբ։
Շատ աղեր տաքացնելիս կայուն են։ Այնուամենայնիվ, ամոնիումի աղերը, ինչպես նաև ցածր ակտիվ մետաղների որոշ աղեր, թույլ թթուներ և թթուներ, որոնցում տարրերն ունեն ավելի բարձր կամ ցածր օքսիդացման վիճակներ, քայքայվում են, երբ տաքանում են:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2
4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl
Աղը տարբերվում է համով, չափով, ձևով, գույնով և աղիության աստիճանով։ Ամեն ինչ իսկապես կախված է դրա ծագումից: Անհնար է լուսաբանել աղի բոլոր տեսակները, սակայն The Village-ի Սնունդ բաժնի խմբագիր Աննա Մասլովսկայան որոշեց ուսումնասիրել խնդիրը և դասակարգել հիմնականները:
Ծովի աղը արդյունահանվում է արևի կողմից խտացված աղաջրից, որը ձևավորվում է աղաջրով ողողված տարածքների տեղում: Այն քերվում է, չորանում, երբեմն վերաբյուրեղանում։ Ծովի աղ ստանալու մեկ այլ միջոց է սառեցումը: Ոչ թե գոլորշիացող, այլ սառչող ծովի ջուր։
Այգու աղը արդյունահանվում է ծովի աղի նման՝ ստորգետնյա աղի աղբյուրներից ջրի գոլորշիացման կամ աղի ճահիճների ջրի գոլորշիացման միջոցով։ Այս վայրերում աղի ջուրը լճանում է երկրի մակերևույթին, բայց այն գալիս է ոչ թե ծովից, այլ այլ աղբյուրներից։
Քար, այն նաև հանքային է, հանքերում աղ են արդյունահանում։ Այն առաջանում է աղակալած աղբյուրների հոսքից կամ, օրինակ, չորացած ծովերի տեղում։ Մինչև վերջերս, եփած ծովի աղի հետ մեկտեղ, հանքանյութն ամենահայտնին էր աշխարհում։
Աղը, կախված դրա արդյունահանման եղանակից, այնուհետև աղում են կամ մաղում։ Այսպիսով, նրանք այն բաժանում են տրամաչափով՝ փոքրից մեծ։
Դա ուտելի աղ է: Որպես կանոն, այն ունի քարե կամ պարտեզի ծագում։ Երկրորդ տարբերակը համարվում է ամենամաքուրը։ Այն ձեռք է բերվում աղաջրի կրկնակի վերաբյուրեղացման արդյունքում և, բացի աղից, ինքնին քիչ է պարունակում. սպիտակ կերակրի աղն ունի առնվազն 97% մաքրություն: Մինչդեռ քարը կարող է պարունակել զգալի քանակությամբ կեղտեր, որոնք ազդում են ճաշակի վրա: Այն մաղելիս կարելի է գտնել կավի և քարերի մանրադիտակային կտորներ։ Ռուսաստանում կերակրի աղի արտադրության ամենամեծ վայրերն են Աստրախանի մարզի Բասկունչակ և Վոլգոգրադի մարզում՝ Էլթոն լիճը:
Սեղանի աղն ունի ամենամաքուր աղի համը, սա և՛ առավելությունն է, և՛ թերությունը։ Հիմնական պլյուսն այն է, որ այն թույլ է տալիս ճշգրիտ չափաբաժին դնել ճաշ պատրաստելու ընթացքում: Մինուս - նրա համը հարթ է և միաչափ: Սեղանի աղը հանքային աղի հետ մեկտեղ աղի ամենաէժան տեսակներից մեկն է։
Սովորական կերակրի աղի հատուկ դեպք. Այն տարբերվում է նրանով, որ իր հատիկների չափերն ավելի մեծ են, քան սովորական աղինը, իսկ բյուրեղների ձևը՝ տարբեր։ Ոչ թե խորանարդներ, այլ հատիկներ՝ հարթ կամ բրգաձեւ ձևով, որոնք ստացվում են հատուկ գոլորշիացման գործընթացով։ Աղի ձևը թույլ է տալիս մատներով զգալ աղի քանակությունը, այդ իսկ պատճառով Ամերիկայում, որտեղ այս աղն արտադրվում է մեծ քանակությամբ, այն դարձել է արդյունաբերության ստանդարտ պրոֆեսիոնալ խոհանոցներում։ Այն իր համով գրեթե չի տարբերվում սովորական կերակրի աղից, սակայն կա մի նրբերանգ՝ երբեք յոդացված չէ։
Աղը կոչվում է կոշեր, քանի որ այն օգտագործվում է մսի կոշերացման համար, այսինքն՝ դիակը քսելու համար՝ մնացած արյունը հեռացնելու համար:
Իրանական կապույտ աղ
Խոհարարություն ուտելի ռոք աղ աղալ թիվ 1
Սա մեծ ընտանիք է, որի անվան տակ ամենից հաճախ նշանակում է հանքի կողմից արդյունահանված սպիտակ կերակրի աղ: Օրինակ՝ ուկրաինական «Արտյոմովսկոյե» հանքավայրում արդյունահանվող աղը, որի մատակարարումը Ռուսաստան այժմ սահմանափակված է պատժամիջոցների պատճառով։ Որպես կանոն, այն սպիտակ է, բայց երբեմն ունենում է մի փոքր մոխրագույն կամ դեղնավուն երանգ։ Ավելի վառ կեղտերով աղերը հաճախ իրենց անուններն են ընդունում։ Օրինակ, սեւ Հիմալայան աղը, որը կքննարկվի ստորեւ: Քարի աղը օգտագործվում է նաև տեխնիկական նպատակներով, օրինակ՝ լողավազանի աղով կամ ճանապարհ ցողելու համար։
Ծովային յոդացված աղ Ադրիատիկ ծովից
Հավայան ծովի աղ սև լավա
Իր ծագման պատճառով դրա տեսակները շատ են։ Քանի որ բոլոր ծովերը տարբեր են քիմիական պրոֆիլներով, դա արտացոլվում է աղի համի և բաղադրության մեջ: Երբեմն այս աղը վերաբյուրեղացվում է մաքուր կերակրի աղ ստանալու համար: Դրա արժեքը համերի բազմազանության և համը հարստացնող հավելյալ կեղտերի առկայության մեջ է։
Fleur de sel Reu լճից
Շվեդական աղի փաթիլներ
Աղի փաթիլները բարձր են գնահատվում ինչպես խոհարարների, այնպես էլ սպառողների կողմից: Կախված ծագումից՝ այն տարբերվում է ձևով, արտաքին տեսքով, խոնավությամբ և աղիության աստիճանով։ Նրա ավանդական անունը fleur de sel է: Որպես կանոն, սա ծովային աղ է, որի բյուրեղները աճում են աղի լոգանքների եզրերին, ջրի դանդաղ գոլորշիացման գործընթացում նրանք վերածվում են գեղեցիկ աճի, որոնք, որպես կանոն, հավաքվում են ձեռքով որոշակի փուլում: աճի։ Այսինքն՝ նույն աղբյուրից կարելի է ստանալ և՛ կոպիտ աղ, և՛ աղի փաթիլներ։
Աղն արդյունահանվում է փաթիլների տեսքով աշխարհի տարբեր վայրերում, սակայն կան երեք ամենահայտնի հանքավայրերը՝ աղ ֆրանսիական Ռյո կղզուց, մոլդոնական աղ Անգլիայի հարավ-արևելքից և աղ արդյունահանված Պորտուգալիայի խոշոր հանքավայրում:
Մալդոնը շատ հայտնի սելլ աղ է, որն արդյունահանվում է 19-րդ դարի վերջից Անգլիայի հարավ-արևելքում գտնվող Էսեքսի Մալդոն շրջանում: «Մալդոն» ասելը ճիշտ է, թեև «Մալդոնին» հաջողվել է արմատավորվել Ռուսաստանում։ Մոլդոնական աղը աղի առանձին տեսակ է, որը տարբերվում է fleur de sel-ից նրանով, որ դրա բյուրեղներն ավելի մեծ են՝ մինչև մեկ սանտիմետր։ Այն նաև որոշ չափով ավելի աղի է, քան դասական fleur de sel-ը: Լինելով ծովի աղ և հարթ բյուրեղների ձևով, այն նուրբ է, հաճելի սենսացիա է ստեղծում՝ պայթելով լեզվի վրա աղի կայծերով։ Սա Մոլդոնայի աղը դարձնում է բազմակողմանի հարդարման միջոց:
Հանքային աղ՝ կոպիտ մանրացման, որի գույնը պայմանավորված է կալիումի քլորիդի և երկաթի օքսիդի կեղտերի առկայությամբ։ Ընդհանուր առմամբ, աղը պարունակում է մոտ 5% տարբեր կեղտեր: Այն օգտագործվում է ձեռքի ջրաղացներում՝ ճաշատեսակների հարդարման համար, այսինքն՝ ոչ միայն սպասք աղացնելու, այլև զարդարելու համար։
Վարդագույն Հիմալայան աղը արդյունահանվում է խոշոր բլոկների մեջ, որոնք այնուհետև սղոցվում են Փենջաբի շրջանում, հիմնականում Հիմալայների տաշտերում, Պակիստանում և Հնդկաստանում: Աղի բլոկները օգտագործվում են նույնիսկ ներքին աշխատանքների համար:
Նստվածքային ծովային աղ, որն առաջին անգամ հավաքվել է Հավայան կղզիներում: Այժմ դրա հիմնական արտադրությունը տեղի է ունենում Կալիֆորնիայում։ Միջին չափի աղի բյուրեղների վառ վարդագույն-շագանակագույն գույնը տրվում է կավե ներդիրներով։ Մի փոքր գեղձային համով թանկարժեք ապրանք։ Ըստ որոշ տեղեկությունների՝ այն հատկապես օգտակար է համարվում։ Բայց այն, ինչի հետ դուք հաստատ չեք կարող վիճել, դա այն է, որ նա գեղեցիկ է, ինչի պատճառով ուտեստներ մատուցելը կատարյալ է:
Արտասահմանյան գրականության մեջ «վարդագույն աղ» տերմինը վերաբերում է աղի վրա հիմնված հատուկ արտադրանքին՝ նատրիումի նիտրիտի ավելացումով, որն օգտագործվում է մսամթերքի արտադրության համար։
Սև հինգշաբթի աղ
Գոյություն ունեն անուշաբույր աղերի բազմաթիվ տեսակներ, և դրանք բոլորը հորինված և պատրաստվել են մարդու կողմից: Նման աղը կարող է ցանկացած ծագում ունենալ, դրա մեջ գլխավորը երկու ֆունկցիայի համադրություն է՝ ճաշատեսակի աղացնելն իր բուրավետիչով։ Դրա համար աղի մեջ տեղադրվում են հավելումներ կամ անհրաժեշտ մանիպուլյացիաները կատարվում են հենց աղի վրա, օրինակ՝ ծխելը։ Հավելանյութերը կարող են լինել ցանկացած բան՝ ծաղիկներ, համեմունքներ, խոտաբույսեր, հատապտուղներ և նույնիսկ գինի:
Հինգշաբթի աղը առանձնանում է այս ցուցակում, քանի որ դա բավականին բարդ մանիպուլյացիաների արդյունք է։ Ի սկզբանե ծիսական աղ էր (ինչպես վարդագույն հավայական աղը), այն այժմ ավելի հաճախ օգտագործվում է իր անսովոր համի պատճառով: Այս աղը պատրաստվում է հետևյալ կերպ՝ սեղանի աղը հավասար համամասնությամբ խառնում են թթխմորով թթխմորով կամ տարեկանի հաց, ներծծված ջրի մեջ; դնել ջեռոցում (երբեմն թաղելով մոխրի մեջ), ջեռոցում կամ գերտաքացնել տապակի մեջ։ Այն բանից հետո, երբ միաձույլ կտորը պառակտվում և թփվում է հավանգի մեջ:
Ածուխի աղը օգտագործվում է բազմաթիվ խոհարարական ավանդույթներում, ինչպիսիք են Ճապոնիայում և Կորեայում: Ինչպես հինգշաբթի, այն պատրաստված է մարդու ձեռքերով։ Կորեայից նմանատիպ օրինակ է բամբուկի աղը՝ մՕրսկայայի աղը բառացիորեն թխում են բամբուկի մեջ:
