Давс нь металлын атомыг хүчиллэг үлдэгдэлтэй холбосон химийн нэгдлүүд юм. Давс ба бусад нэгдлүүдийн хоорондох ялгаа нь тэдгээр нь бондын тодорхой ион шинж чанартай байдаг. Ийм учраас холбоог ион гэж нэрлэдэг. Ионы холбоо нь ханаагүй ба чиглэлгүй байдлаар тодорхойлогддог. Давсны жишээ: натрийн хлорид эсвэл гал тогооны давс - NaCl, кальцийн сульфат эсвэл гипс - CaSO4. Хүчил дэх устөрөгчийн атомууд эсвэл гидроксидын гидроксо бүлгүүд хэр бүрэн солигдсоноос хамааран дунд, хүчиллэг, үндсэн давсыг ялгадаг. Давсны найрлагад хэд хэдэн металлын катионууд байж болно - эдгээр нь давхар давс юм.
Дунд зэргийн давс нь устөрөгчийн атомыг металл ионоор бүрэн сольсон давс юм. Гал тогооны давс, гипс нь ийм давс юм. Дунд зэргийн давс хамардаг олон тооныБайгальд ихэвчлэн олддог нэгдлүүд, жишээлбэл, blende - ZnS, пиррит - FeS2 гэх мэт. Энэ төрлийн давс нь хамгийн түгээмэл байдаг.
Дунд зэргийн давсыг саармагжуулах урвалаар олж авдаг бөгөөд суурийг ижил моляр харьцаагаар авах үед, жишээлбэл:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Энэ нь дундаж давс болж хувирдаг. Хэрэв бид 1 моль натрийн гидроксидыг авбал урвал дараах байдлаар явагдана.
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Энэ нь хүчил давс натрийн гидросульфит болж хувирдаг.
Хүчиллэг давс нь бүх устөрөгчийн атомыг металлаар сольдоггүй давс юм. Ийм давс нь зөвхөн хүхрийн, фосфорын, хүхрийн болон бусад олон үндэстний хүчил үүсгэх чадвартай. Давсны хүчил, азот болон бусад зэрэг монобазын хүчил өгдөггүй.
Хүчиллэг давсны жишээ: натрийн бикарбонат эсвэл жигд натри - NaHCO3, натрийн дигидроген фосфат - NaH2PO4.
Дунд зэргийн давсыг хүчилтэй урвалд оруулснаар хүчиллэг давсыг олж авч болно.
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3
Үндсэн давсууд нь бүх гидроксо бүлэг нь хүчиллэг үлдэгдэлээр солигддоггүй давс юм. Жишээлбэл, хөнгөн цагаан гидроксосульфат - Al (OH) SO4, цайрын гидроксохлорид - Zn (OH) Cl, зэсийн дигидроксокарбонат эсвэл малахит - Cu2 (CO3) (OH) 2.
Давхар давс нь хүчлийн үлдэгдэл дэх устөрөгчийн атомыг хоёр металлаар сольж байгаа давс юм. Ийм давс нь олон суурьт хүчлийн хувьд боломжтой байдаг. Давсны жишээ: калийн натрийн карбонат - NaKCO3, калийн хөнгөн цагаан сульфат - KAl (SO4) 2 .. Өдөр тутмын амьдралд хамгийн түгээмэл давхар давс нь хөнгөн цагаан юм, жишээлбэл, калийн хөнгөн цагаан - KAl (SO4) 2 12H2O. Эдгээр нь ус цэвэршүүлэх, арьс шир, зуурсан гурилыг задлахад ашиглагддаг.
Холимог давс гэдэг нь металлын атомыг цайруулагч - Ca(OCl)Cl гэх мэт хоёр өөр хүчиллэг үлдэгдэлтэй холбосон давс юм.
Давс гэж юу вэ гэсэн асуултанд хариулахын тулд та удаан хугацааны туршид бодох шаардлагагүй байдаг. Энэхүү химийн нэгдэл нь өдөр тутмын амьдралд нэлээд түгээмэл байдаг. Энгийн хоолны давсны тухай ярих шаардлагагүй. Давс ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн нарийн дотоод бүтцийг органик бус химийн аргаар судалдаг.
Давс гэж юу вэ гэсэн асуултын тодорхой хариултыг М.В.Ломоносовын бүтээлээс олж болно. Тэрээр энэ нэрийг усанд уусдаг, өндөр температур, ил галын нөлөөн дор гал авалцдаггүй эмзэг биетүүдэд өгсөн. Хожим нь тодорхойлолтыг тэдгээрийн физикээс бус харин эдгээр бодисын химийн шинж чанараас авсан.
Холимог жишээ бол давсны болон гипохлорт хүчлийн кальцийн давс юм: CaOCl 2.
Хувьсах валенттай металлаас үүссэн давс нь нэмэлт тэмдэглэгээтэй байдаг: томъёоны дараа валентыг Ромын тоогоор хаалтанд бичнэ. Тиймээс төмрийн сульфат FeSO 4 (II) ба Fe 2 (SO4) 3 (III) байдаг. Давсны нэрэнд түүний найрлагад орлоогүй устөрөгчийн атомууд байвал гидро- угтвар байдаг. Жишээлбэл, калийн устөрөгчийн фосфат нь K 2 HPO 4 томьёотой.
Электролитийн диссоциацийн онол нь химийн шинж чанарын талаархи өөрийн тайлбарыг өгдөг. Энэ онолын үүднээс давсыг ууссан үед усанд задардаг (задардаг) сул электролит гэж тодорхойлж болно. Тиймээс давсны уусмалыг эерэг сөрөг ионуудын цогцолбор хэлбэрээр төлөөлж болох бөгөөд эхнийх нь H + устөрөгчийн атом биш, хоёр дахь нь OH - гидроксо бүлгийн атом биш юм. Бүх төрлийн давсны уусмалд агуулагдах ионууд байдаггүй тул тэдгээр нь нийтлэг шинж чанартай байдаггүй. Давсны уусмалыг үүсгэдэг ионуудын цэнэг бага байх тусам тэдгээр нь илүү сайн диссоциацилах тусам ийм шингэний хольцын цахилгаан дамжуулах чанар сайн байдаг.
Уусмал дахь хүчлийн давс нь хүчиллэг үлдэгдэл болох нийлмэл сөрөг ионууд болон эерэг цэнэгтэй металл хэсгүүд болох энгийн анионууд болж задардаг.
Жишээ нь, натрийн бикарбонат татан буулгах урвал натрийн ион болон HCO 3 үлдсэн давс задрах хүргэдэг -.
Бүрэн томъёо нь иймэрхүү харагдаж байна: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
Үндсэн давсны диссоциаци нь метал ба гидроксогруппээс бүрдсэн хүчиллэг анионууд ба комплекс катионууд үүсэхэд хүргэдэг. Эдгээр нарийн төвөгтэй катионууд нь эргээд диссоциацийн явцад задрах чадвартай байдаг. Тиймээс үндсэн бүлгийн давсны аливаа уусмалд OH - ионууд байдаг. Жишээлбэл, гидроксомагнийн хлоридын диссоциаци дараах байдлаар явагдана.
Давс гэж юу вэ? Энэ элемент нь хамгийн түгээмэл химийн нэгдлүүдийн нэг юм. Хүн бүр ширээний давс, шохой (кальцийн карбонат) гэх мэтийг мэддэг. Карбонатын давсуудын дотроос хамгийн түгээмэл нь кальцийн карбонат юм. Тэр бол бүрэлдэхүүн хэсэггантиг, шохойн чулуу, доломит. Мөн кальцийн карбонат нь сувд, шүр үүсэх үндэс болдог. Энэхүү химийн нэгдэл нь шавьжны хатуу арьс, хөвч араг яс үүсэхэд зайлшгүй шаардлагатай.
Давс нь бага наснаасаа бидэнд мэдэгдэж байсан. Эмч нар үүнийг хэт их хэрэглэхээс сэрэмжлүүлдэг боловч дунд зэрэг нь бие махбод дахь амин чухал үйл явцыг хэрэгжүүлэхэд зайлшгүй шаардлагатай. Мөн энэ нь цусны зөв найрлага, ходоодны шүүс үйлдвэрлэхэд шаардлагатай байдаг. Тарилга, дусаагуурын салшгүй хэсэг болох давсны уусмал нь хоолны давсны уусмалаас өөр зүйл биш юм.
Давс нь нарийн төвөгтэй найрлагатай органик болон органик бус химийн бодис юм. Химийн онолд давсны хатуу бөгөөд тодорхой тодорхойлолт байдаггүй. Тэдгээрийг нэгдлүүд гэж тодорхойлж болно:
- анион ба катионуудаас бүрдэх;
- хүчил ба суурийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд олж авсан;
- хүчиллэг үлдэгдэл ба металлын ионуудаас бүрдэх.
Хүчиллэг үлдэгдэл нь металлын атомуудтай биш харин аммонийн ионууд (NH 4) +, фосфони (PH 4) +, гидроксон (H 3 O) + болон бусадтай холбоотой байж болно.
Хүчил, дунд, үндсэн. Хэрэв хүчил дэх бүх устөрөгчийн протоныг металл ионоор сольсон бол ийм давсыг дунд зэргийн давс, жишээлбэл, NaCl гэж нэрлэдэг. Хэрэв устөрөгчийг зөвхөн хэсэгчлэн орлуулсан бол ийм давс нь хүчиллэг байдаг. KHSO 4 ба NaH 2 PO 4 . Хэрэв гидроксил бүлгүүд (OH) - суурь нь хүчиллэг үлдэгдэлээр бүрэн солигдоогүй бол давс нь жишээлбэл, суурь юм. CuCl(OH), Al(OH)SO 4 .
- Ганц бие, давхар, холимог. Энгийн давс нь нэг металл ба нэг хүчлийн үлдэгдэл, тухайлбал K 2 SO 4 . Давхар давсанд хоёр металл байдаг, жишээ нь KAl(SO 4) 2 . Холимог давс, жишээлбэл, хоёр хүчлийн үлдэгдэл. AgClBr.
Органик ба органик бус.
- Нийлмэл ион бүхий нийлмэл давс: K 2, Cl 2 болон бусад.
- Кристал гидрат ба болор уусгагч.
- Талсжих усны молекулуудтай талст гидратууд. CaSO 4 * 2H 2 O.
- Уусгагчийн молекултай талст уусмал. Жишээлбэл, шингэн аммиакийн NH 3 дахь LiCl нь LiCl * 5NH 3 сольватыг өгдөг.
- Хүчилтөрөгч агуулсан, хүчилтөрөгчгүй.
- Дотоод, өөрөөр хэлбэл хоёр туйлт ион гэж нэрлэдэг.
Ихэнх давс нь хайлах температур өндөртэй хатуу бодис бөгөөд цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй. Усанд уусах чадвар - чухал шинж чанарҮүний үндсэн дээр урвалжуудыг усанд уусдаг, бага зэрэг уусдаг, уусдаггүй гэж хуваадаг. Олон тооны давс нь органик уусгагчид уусдаг.
Давс нь хариу үйлдэл үзүүлдэг:
- илүү идэвхтэй металлуудтай;
- хүчил, суурь, бусад давстай, хэрэв харилцан үйлчлэлийн явцад цаашдын урвалд оролцдоггүй бодис, жишээлбэл, хий, уусдаггүй тунадас, ус олж авбал. Халах үед задрах, усанд гидролиз.
Байгальд давс нь ашигт малтмал, давсны уусмал, давсны орд хэлбэрээр өргөн тархсан байдаг. Тэд мөн далайн ус, уулын хүдрээс олборлодог.
Давс нь хүний биед зайлшгүй шаардлагатай. Төмрийн давс нь гемоглобиныг нөхөхөд шаардлагатай байдаг, кальци нь араг яс үүсэхэд оролцдог, магни нь ходоод гэдэсний замын үйл ажиллагааг зохицуулдаг.
Давсыг үйлдвэрлэл, өдөр тутмын амьдрал, хөдөө аж ахуй, анагаах ухаан, хүнсний үйлдвэр, химийн синтез, анализ, лабораторийн практикт идэвхтэй ашигладаг. Энд тэдний хэрэглээний хэдэн хэсэг байна:
- Натри, кали, кальци, аммонийн нитрат (сальт); кальцийн фосфат, 
калийн хлорид - бордоо үйлдвэрлэх түүхий эд.
- Натрийн хлорид нь хүнсний давс үйлдвэрлэхэд шаардлагатай бөгөөд химийн үйлдвэрт хлор, сод, идэмхий натри үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
- Натрийн гипохлорит нь алдартай цайруулагч болон усыг ариутгагч бодис юм.
- Цууны хүчлийн давс (ацетат) нь хүнсний үйлдвэрлэлд хадгалалтын бодис (кали, кальцийн ацетат) болгон ашигладаг; анагаах ухаанд эм үйлдвэрлэх, гоо сайхны салбарт (натрийн ацетат), бусад олон зорилгоор.
- Калийн алим, калийн хромын алим нь анагаах ухаан, хүнсний үйлдвэрт эрэлт хэрэгцээтэй байдаг; даавуу, арьс шир, үслэг эдлэл будах зориулалттай.
- Тодорхойлохын тулд олон давсыг бэхлэгч болгон ашигладаг химийн найрлагабодис, усны чанар, хүчиллэг байдлын түвшин гэх мэт.
Манай дэлгүүрт органик болон органик бус олон төрлийн давс санал болгож байна.
Тодорхойлолт давсдиссоциацийн онолын хүрээнд. Давсыг ихэвчлэн гурван бүлэгт хуваадаг. дунд, исгэлэн, үндсэн.Дунд зэргийн давсуудад харгалзах хүчлийн бүх устөрөгчийн атомууд металлын атомуудаар солигддог, хүчлийн давсанд зөвхөн хэсэгчлэн солигддог, харгалзах суурийн OH бүлгийн үндсэн давсуудад хэсэгчлэн хүчиллэг үлдэгдэлээр солигддог.
Мөн бусад төрлийн давсууд байдаг, тухайлбал давхар давс,хоёр өөр катион ба нэг анион агуулсан: CaCO 3 MgCO 3 (доломит), KCl NaCl (силвинит), KAl (SO 4) 2 (калийн алим); холимог давс,нэг катион ба хоёр өөр анион агуулсан: CaOCl 2 (эсвэл Ca(OCl)Cl); нарийн төвөгтэй давс,үүнд багтана цогцолбор ион,хэд хэдэнтэй холбогдсон төв атомаас бүрддэг лигандууд: K 4 (шар цусны давс), K 3 (улаан цусны давс), Na, Cl; усжуулсан давс(кристал гидратууд), молекулуудыг агуулдаг талсжих ус: CuSO 4 5H 2 O (зэсийн сульфат), Na 2 SO 4 10H 2 O (Глауберийн давс).
Давсуудын нэранионы нэрний дараа катионын нэрнээс үүсдэг.
Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давсны хувьд металл бус нэрэнд дагавар нэмэгдэнэ. ID,Жишээлбэл, натрийн хлорид NaCl, төмөр (H) сульфид FeS гэх мэт.
Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн давсыг нэрлэхдээ исэлдэлтийн өндөр төлөвтэй тохиолдолд элементийн нэрний латин язгуурт төгсгөлийг нэмнэ. — байна, бага исэлдэлтийн төлөвийн хувьд төгсгөл -энэ.Зарим хүчлүүдийн нэрэнд угтварыг металл бус исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвийг тодорхойлоход ашигладаг. гипо-,Перхлорт ба перманган хүчлийн давсны хувьд угтварыг ашиглана per-,Жишээ нь: кальцийн карбонат CaCO 3,төмрийн (III) сульфат Fe 2 (SO 4) 3, төмрийн (II) сульфит FeSO 3, калийн гипохлорит KOSl, калийн хлорит KOSl 2, калийн хлорат KOSl 3, калийн перхлорат KOSl 4, калийн перманганат KMnO24, калийн перманганат Khromassy 24. 2 O 7 .
Хүчил ба үндсэн давсхүчил ба суурийн бүрэн бус хувирлын бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Олон улсын нэр томъёоны дагуу хүчил давсны нэг хэсэг болох устөрөгчийн атомыг угтвараар тэмдэглэдэг. ус-, OH бүлэг - угтвар гидрокси, NaHS - натрийн гидросульфид, NaHSO 3 - натрийн гидросульфит, Mg (OH) Cl - магнийн гидроксихлорид, Al (OH) 2 Cl - хөнгөн цагаан дигидрокси хлорид.
Нийлмэл ионуудын нэрэнд эхлээд лигандуудыг зааж, дараа нь металлын нэрийг зааж, исэлдэлтийн харгалзах төлөвийг (хаалтанд Ромын тоонууд) заана. Нарийн төвөгтэй катионуудын нэрэнд металлын орос нэрийг ашигладаг, жишээлбэл: Cl 2 - тетрааммин зэс (P) хлорид, 2 SO 4 - диаммин мөнгө (1) сульфат. Нарийн төвөгтэй анионуудын нэрэнд -at дагавар бүхий металлын латин нэрийг ашигладаг, жишээлбэл: K[Al(OH) 4 ] - калийн тетрагидроксиалюминат, Na - натрийн тетрагидроксихромат, K 4 - калийн гексацианоферрат (H) .
Усжуулсан давсны нэрс (талст гидратууд) хоёр аргаар үүсдэг. Та дээр дурдсан катионыг нэрлэх цогц системийг ашиглаж болно; жишээлбэл, зэсийн сульфат SO 4 H 2 0 (эсвэл CuSO 4 5H 2 O) -ийг тетрааквакоппер (II) сульфат гэж нэрлэж болно. Гэсэн хэдий ч хамгийн алдартай усжуулсан давсуудын хувьд ихэвчлэн усны молекулуудын тоог (шингэний зэрэг) үгийн тоон угтвараар зааж өгдөг. "устөрөгч",жишээ нь: CuSO 4 5H 2 O - зэс (I) сульфатын пентагидрат, Na 2 SO 4 10H 2 O - натрийн сульфатын декахидрат, CaCl 2 2H 2 O - кальцийн хлоридын дигидрат.
Усанд уусах чадварын дагуу давсыг уусдаг (P), уусдаггүй (H), бага зэрэг уусдаг (M) гэж хуваадаг. Давсны уусах чадварыг тодорхойлохын тулд хүчил, суурь, давсны усанд уусах чадварын хүснэгтийг ашиглана. Хэрэв гарт ширээ байхгүй бол та дүрмийг ашиглаж болно. Тэднийг санахад хялбар байдаг.
1. Азотын хүчлийн бүх давс уусдаг - нитратууд.
2. Давсны хүчлийн бүх давс уусдаг - AgCl (H), PbCl-ээс бусад хлоридууд. 2 (М).
3. Хүхрийн хүчлийн бүх давс - сульфатууд нь BaSO-аас бусад нь уусдаг 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Натри, калийн давс нь уусдаг.
5. Na-ийн давснаас бусад бүх фосфат, карбонат, силикат, сульфид уусдаггүй. + болон К + .
Бүх химийн нэгдлүүдийн дотроос давс нь хамгийн олон төрлийн бодис юм. Эдгээр нь хатуу биетүүд бөгөөд тэдгээр нь өнгө, усанд уусах чадвараараа ялгаатай байдаг. IN XIX эхэн үеВ. Шведийн химич И.Берзелиус давсны тодорхойлолтыг хүчилд агуулагдах устөрөгчийн атомыг металлаар солих замаар олж авсан суурьтай хүчлүүдийн урвалын бүтээгдэхүүн эсвэл нэгдлүүд гэж томъёолсон. Үүний үндсэн дээр давсыг дунд, хүчиллэг, үндсэн гэж ялгадаг. Дунд зэргийн буюу хэвийн давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар бүрэн солих бүтээгдэхүүн юм.
Жишээлбэл:
На 2 CO 3 - натрийн карбонат;
CuSO 4 - зэс (II) сульфат гэх мэт.
Ийм давс нь металлын катион болон хүчил үлдэгдлийн анионуудад задардаг.
Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -
Хүчиллэг давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Хүчиллэг давсуудад жишээлбэл, NaHCO 3 металлын катион ба хүчиллэг дан цэнэгтэй HCO 3 - үлдэгдэлээс бүрддэг хүнсний сод орно. Хүчиллэг кальцийн давсны хувьд томъёог дараах байдлаар бичнэ: Ca (HCO 3) 2. Эдгээр давсны нэрс нь дунд зэргийн давсны нэрээр угтвар нэмсэн байна. ус , Жишээлбэл:
Mg (HSO 4) 2 - магнийн гидросульфат.
Хүчиллэг давсыг дараах байдлаар ялгана.
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -
Суурь давс нь хүчиллэг үлдэгдэлд суурийн гидроксо бүлгийг бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Жишээлбэл, ийм давсууд нь алдартай малахит (CuOH) 2 CO 3 бөгөөд П.Бажовын бүтээлүүдээс уншдаг. Энэ нь CuOH+ гэсэн хоёр үндсэн катион ба CO 3 2- хүчлийн үлдэгдлийн давхар цэнэгтэй анионоос бүрдэнэ. CuOH + катион нь +1 цэнэгтэй тул молекул дахь ийм хоёр катион, нэг давхар цэнэгтэй CO 3 2- анион нь цахилгаан саармаг давс болж нийлдэг.
Ийм давсны нэрс нь ердийн давстай адил байх боловч угтварыг нэмсэн болно гидроксо-, (CuOH) 2 CO 3 - зэс (II) гидроксокарбонат эсвэл AlOHCl 2 - хөнгөн цагаан гидроксохлорид. Ихэнх үндсэн давс нь уусдаггүй эсвэл бага зэрэг уусдаг.
Сүүлийнх нь дараах байдлаар хуваагдана.
AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -
Эхний хоёр солилцооны урвалыг өмнө нь дэлгэрэнгүй авч үзсэн.
Гурав дахь урвал нь мөн солилцооны урвал юм. Энэ нь давсны уусмалын хооронд урсдаг бөгөөд тунадас үүсэх замаар дагалддаг, жишээлбэл:
Давсны дөрөв дэх урвал нь металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цуврал дахь металлын байрлалтай холбоотой байдаг ("Металлын цахилгаан химийн цуврал хүчдэл" -ийг үзнэ үү). Метал бүр нь давсны уусмалаас баруун талд байрлах бусад бүх металлыг хэд хэдэн хүчдэлээр зайлуулдаг. Үүнд дараах нөхцлүүд хамаарна.
1) давс хоёулаа (урвалж, урвалын үр дүнд үүссэн) хоёулаа уусдаг байх ёстой;
2) металууд устай харьцах ёсгүй тул I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлууд (сүүлийнх нь Ca-аас эхэлдэг) давсны уусмалаас бусад металлыг зайлуулдаггүй.
Давсны олж авах арга, химийн шинж чанар. Давсыг бараг бүх төрлийн органик бус нэгдлүүдээс авч болно. Эдгээр аргуудын хамт металл ба металл бус (Cl, S гэх мэт) шууд харилцан үйлчлэлээр анокси хүчлийн давс гаргаж авах боломжтой.
Олон тооны давс нь халах үед тогтвортой байдаг. Гэсэн хэдий ч аммонийн давс, түүнчлэн бага идэвхтэй металлын зарим давс, сул хүчил ба элементүүд нь исэлдэлтийн өндөр эсвэл бага төлөвтэй хүчлүүд нь халах үед задардаг.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2
4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl
Давс нь амт, хэмжээ, хэлбэр, өнгө, давсжилтын зэрэгтэй байдаг. Энэ бүхэн түүний гарал үүслээс ихээхэн хамаардаг. Олон төрлийн давсыг бүгдийг нь хамрах боломжгүй ч "The Village" сэтгүүлийн Хүнсний хэсгийн редактор Анна Масловская энэ асуудлыг судалж, голыг нь ангилахаар шийджээ.
Далайн давсыг нарны туяагаар баяжуулсан давсны уусмалаас гаргаж авдаг бөгөөд энэ нь давстай усаар үерт автсан газруудад үүсдэг. Үүнийг хусаж, хатааж, заримдаа дахин талстжуулдаг. Далайн давс олж авах өөр нэг арга бол хөлдөх явдал юм. Ууршуулж буй ус биш, харин далайн ус хөлддөг.
Цэцэрлэгийн давсыг далайн давстай ижил аргаар гаргаж авдаг: газрын доорхи давстай булгийн усыг ууршуулах эсвэл давстай намагнаас усыг ууршуулах замаар. Эдгээр газруудад давстай ус дэлхийн гадаргуу дээр зогсонги байдалд ордог боловч энэ нь далайгаас биш, харин бусад эх үүсвэрээс ирдэг.
Чулуу, энэ нь бас ашигт малтмал, давс уурхайд олборлодог. Энэ нь давсархаг булгийн урсацын улмаас эсвэл жишээлбэл, хатсан тэнгисийн газарт үүсдэг. Саяхныг хүртэл чанасан далайн давстай хамт ашигт малтмал нь дэлхийд хамгийн алдартай байсан.
Давсыг олборлох аргаас хамааран нунтаглах эсвэл шигших болно. Тиймээс тэд үүнийг калибрын дагуу хуваадаг: жижигээс том хүртэл.
Энэ нь хүнсний давс юм. Дүрмээр бол энэ нь чулуун эсвэл цэцэрлэгийн гаралтай байдаг. Хоёр дахь сонголтыг хамгийн цэвэрхэн гэж үздэг. Энэ нь давсны уусмалыг дахин талстжуулах замаар олж авдаг бөгөөд давснаас гадна бага зэрэг агуулдаг - цагаан хоолны давс нь дор хаяж 97% цэвэршилттэй байдаг. Чулуу нь амтанд нөлөөлдөг ихээхэн хэмжээний хольцыг агуулж чаддаг. Үүнийг шигших үед та шавар, чулууны бичил хэсгүүдийг олж болно. Орос улсад хоолны давс үйлдвэрлэх хамгийн том газар бол Астрахань мужийн Баскунчак нуур, Волгоград муж дахь Элтон нуур юм.
Хүснэгтийн давс нь хамгийн цэвэр давслаг амттай бөгөөд энэ нь түүний давуу болон сул тал юм. Гол давуу тал нь хоол хийх явцад тунг нарийн тогтоох боломжийг олгодог. Хасах - түүний амт нь хавтгай, нэг хэмжээст юм. Хүснэгтийн давс нь эрдэс давстай хамт хамгийн хямд давсны нэг юм.
Ердийн хоолны давсны онцгой тохиолдол. Энэ нь түүний мөхлөгүүдийн хэмжээ нь энгийн давсны хэмжээнээс том, талстуудын хэлбэр нь ялгаатай байдаг. Шоо дөрвөлжин биш, харин тусгай ууршилтаар олж авсан хавтгай эсвэл пирамид хэлбэртэй мөхлөгүүд. Давсны хэлбэр нь давсны хэмжээг хуруугаараа мэдрэхэд хялбар болгодог тул энэ давс их хэмжээгээр үйлдвэрлэгддэг Америкт мэргэжлийн гал тогоонд үйлдвэрлэлийн стандарт болсон байна. Энэ нь ердийн хоолны давснаас амтаараа бараг ялгаатай биш боловч нэг нюанс байдаг: энэ нь хэзээ ч иоджуулдаггүй.
Давсыг мах бэлтгэх, өөрөөр хэлбэл гулуузыг үрж, үлдсэн цусыг зайлуулахад ашигладаг тул кошер гэж нэрлэдэг.
Ираны цэнхэр давс
Хоол хийх хүнсний чулуулгийн давс нунтаглах №1
Энэ бол том гэр бүл бөгөөд ихэнхдээ уурхайгаас олборлосон цагаан ширээний давс гэсэн үг юм. Тухайлбал, Украины Артёмовское ордоос олборлосон давсыг ОХУ-д нийлүүлэх нь хориг арга хэмжээний улмаас хязгаарлагдмал байгаа юм. Дүрмээр бол энэ нь цагаан өнгөтэй, гэхдээ заримдаа бага зэрэг саарал эсвэл шаргал өнгөтэй байдаг. Илүү тод хольцтой давс нь ихэвчлэн өөрийн нэрийг авдаг. Жишээлбэл, Гималайн хар давсыг доор авч үзэх болно. Чулуун давсыг усан санг давслах, замд ус цацах гэх мэт техникийн зориулалтаар ч ашигладаг.
Адриатын тэнгисээс далайн иоджуулсан давс
Хавайн далайн давс Хар лаав
Энэ нь гарал үүслийн улмаас олон төрөл байдаг. Бүх тэнгисүүд химийн шинж чанараараа ялгаатай байдаг тул энэ нь давсны амт, найрлагад тусгагдсан байдаг. Заримдаа энэ давсыг дахин талстжуулж цэвэр хоолны давс өгдөг. Түүний үнэ цэнэ нь олон төрлийн амт, амтыг баяжуулах нэмэлт хольцтой байдаг.
Реу нуураас гаралтай Флер де сел
Шведийн давсны ширхэгүүд
Давсны ширхэгийг тогооч нар болон хэрэглэгчид өндөр үнэлдэг. Гарал үүслээсээ хамааран хэлбэр дүрс, чийгшил, давсжилтын зэрэглэлээр ялгаатай. Түүний уламжлалт нэр нь fleur de sel юм. Дүрмээр бол энэ бол далайн давс бөгөөд талстууд нь давстай ванны ирмэг дээр ургадаг бөгөөд усыг удаан ууршуулах явцад тэдгээр нь үзэсгэлэнтэй ургалт болж ургаж, дүрмээр бол тодорхой үе шатанд гараар хурааж авдаг. өсөлтийн. Өөрөөр хэлбэл, нэг эх үүсвэрээс та том ширхэгтэй давс, давсны ширхэгийг хоёуланг нь авч болно.
Давсыг дэлхийн өөр өөр газар хайрс хэлбэрээр олборлодог боловч хамгийн алдартай гурван орд байдаг: Францын Рио арлын давс, Английн зүүн өмнөд нутгийн Молдоны давс, Португалийн томоохон ордоос олборлосон давс.
Малдон бол 19-р зууны сүүлчээс хойш Английн зүүн өмнөд хэсэгт орших Эссексийн Малдон дүүрэгт олборлосон маш алдартай шар давс юм. Хэдийгээр "Малдон" Орост газар авч чадсан ч "Малдон" гэж хэлэх нь зөв юм. Молдоны давс нь салангид төрлийн давс бөгөөд талстууд нь нэг см хүртэл хэмжээтэй байдагаараа флор де сельээс ялгаатай байдаг. Энэ нь сонгодог fleur de sel-ээс арай илүү давслаг юм. Далайн давс бөгөөд хавтгай талст хэлбэртэй тул зөөлөн, тааламжтай мэдрэмжийг төрүүлж, хэл дээр давстай очоор дэлбэрэх болно. Энэ нь Молдона давсыг олон талын өнгөлгөөний бодис болгодог.
Ашигт малтмалын давс нь том ширхэгтэй нунтаглах бөгөөд өнгө нь калийн хлорид ба төмрийн ислийн хольцтой холбоотой юм. Нийтдээ давс нь янз бүрийн хольцын 5 орчим хувийг агуулдаг. Энэ нь гар тээрэмд аяга таваг дуусгахад хэрэглэгддэг, өөрөөр хэлбэл зөвхөн аяга таваг давслахаас гадна гоёл чимэглэлийн зориулалтаар ашигладаг.
Ягаан Гималайн давсыг том блокоор олборлож, дараа нь Пенжаб мужид, гол төлөв Гималайн тэвш, Пакистан, Энэтхэгт хайчилж авдаг. Давсны блокуудыг дотоод засал хийхэд ч ашигладаг.
Хавайд анх хурааж авсан тунамал далайн давс. Одоо түүний үндсэн үйлдвэрлэл Калифорнид явагдаж байна. Дунд зэргийн хэмжээтэй давсны талстуудын тод ягаан хүрэн өнгийг шаварлаг хольцоор өгдөг. Бага зэрэг булчирхайлаг амттай үнэтэй бүтээгдэхүүн. Зарим мэдээллээр энэ нь ялангуяа ашигтай гэж тооцогддог. Гэхдээ таны маргаж болохгүй зүйл бол түүний үзэсгэлэнтэй, иймээс аяга таваг тавих нь төгс төгөлдөр юм.
Гадаадын уран зохиолд "ягаан давс" гэсэн нэр томъёо нь махан бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашигладаг натрийн нитрит нэмсэн давс дээр суурилсан тусгай бүтээгдэхүүнийг хэлдэг.
Хар пүрэв гаригийн давс
Олон төрлийн үнэрт давс байдаг бөгөөд тэдгээрийг бүгдийг нь хүн зохион бүтээж, хийсэн байдаг. Ийм давс ямар ч гарал үүсэлтэй байж болох бөгөөд түүний гол зүйл бол хоёр функцийг хослуулсан байдаг: хоолыг амтлагчаар нь давслах. Үүнийг хийхийн тулд нэмэлт бодисуудыг давсанд хийж эсвэл давсанд шаардлагатай залруулга хийдэг, жишээлбэл тамхи татах. Нэмэлт нь юу ч байж болно: цэцэг, амтлагч, ургамал, жимс, тэр ч байтугай дарс.
Пүрэв гарагийн давс нь энэ жагсаалтад онцгой байр суурь эзэлдэг, учир нь энэ нь нэлээд төвөгтэй заль мэхийн үр дүн юм. Анхандаа зан үйлийн давс (ягаан Хавайн давс гэх мэт) байсан бөгөөд одоо ер бусын амтаасаа болж илүү өргөн хэрэглэгддэг. Энэ давсыг дараах байдлаар бэлтгэсэн: ширээний давсыг исгэсэн зузаантай тэнцүү хэмжээгээр холино хөх тарианы талх, усанд дэвтээсэн; зууханд хийнэ (заримдаа үнсэнд булах), зууханд эсвэл хайруулын тавган дээр хэт халсан. Цул хэсгийг хувааж, зуурмагаар нунтагласны дараа.
Нүүрсний давсыг Япон, Солонгос зэрэг хоолны олон уламжлалд хэрэглэдэг. Яг л пүрэв гараг шиг хүний гараар бүтдэг. Солонгосоос ижил төстэй жишээ бол хулсны давс юм: мОрская давс нь шууд утгаараа хулсаар шатаасан байдаг.
