लवणों की सामान्य विशेषताएँ। नमक के गुण: भौतिक और रासायनिक

नमक रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें एक धातु परमाणु एक अम्लीय अवशेष से बंधा होता है। लवण और अन्य यौगिकों के बीच अंतर यह है कि उनमें बंधन की स्पष्ट आयनिक प्रकृति होती है। इसीलिए बंधन को आयनिक कहा जाता है। आयनिक बंधन को असंतृप्ति और गैर-दिशात्मकता की विशेषता है। नमक के उदाहरण: सोडियम क्लोराइड या रसोई नमक - NaCl, कैल्शियम सल्फेट या जिप्सम - CaSO4। एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं या हाइड्रॉक्साइड में हाइड्रॉक्सो समूहों को पूरी तरह से कैसे प्रतिस्थापित किया जाता है, इसके आधार पर, मध्यम, अम्लीय और मूल लवण को प्रतिष्ठित किया जाता है। नमक की संरचना में कई धातु धनायन शामिल हो सकते हैं - ये दोहरे लवण हैं।

मध्यम लवण

मध्यम लवण वे लवण होते हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणु पूरी तरह से धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित हो जाते हैं। रसोई का नमक और जिप्सम ऐसे ही नमक हैं। मध्यम नमक कवर एक बड़ी संख्या कीयौगिक अक्सर प्रकृति में पाए जाते हैं, उदाहरण के लिए, ब्लेंड - ZnS, पाइराइट - FeS2, आदि। इस प्रकार का नमक सबसे आम है।

मध्यम लवण एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, जब आधार को विषुव अनुपात में लिया जाता है, उदाहरण के लिए:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
यह औसत नमक निकलता है। यदि हम 1 मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड लेते हैं, तो प्रतिक्रिया इस प्रकार होगी:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
इससे अम्लीय नमक सोडियम हाइड्रोसल्फाइट प्राप्त होता है।

अम्ल लवण

अम्ल लवण वे लवण होते हैं जिनमें सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को किसी धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। ऐसे लवण केवल पॉलीबेसिक एसिड - सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक, सल्फ्यूरस और अन्य बनाने में सक्षम हैं। मोनोबैसिक एसिड, जैसे हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक और अन्य, नहीं देते हैं।
अम्ल लवण के उदाहरण: सोडियम बाइकार्बोनेट या बेकिंग सोडा - NaHCO3, सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट - NaH2PO4।

अम्ल के साथ मध्यम लवण की अभिक्रिया करके भी अम्ल लवण प्राप्त किया जा सकता है:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

मूल लवण

मूल लवण वे लवण होते हैं जिनमें सभी हाइड्रॉक्सो समूहों को अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम हाइड्रोक्सोसल्फेट - अल (OH) SO4, जिंक हाइड्रोक्सोक्लोराइड - Zn (OH) सीएल, कॉपर डाइहाइड्रॉक्सोकार्बोनेट या मैलाकाइट - Cu2 (CO3) (OH) 2।

दोगुना नमक

डबल लवण वे लवण होते हैं जिनमें दो धातुएँ अम्ल अवशेषों में हाइड्रोजन परमाणुओं का स्थान ले लेती हैं। ऐसे लवण पॉलीबेसिक एसिड के लिए संभव हैं। नमक के उदाहरण: पोटेशियम सोडियम कार्बोनेट - NaKCO3, पोटेशियम एल्यूमीनियम सल्फेट - KAl (SO4) 2 .. रोजमर्रा की जिंदगी में सबसे आम डबल नमक फिटकरी हैं, उदाहरण के लिए, पोटेशियम फिटकरी - KAl (SO4) 2 12H2O। इनका उपयोग पानी को शुद्ध करने, चमड़े को काला करने और आटे को ढीला करने के लिए किया जाता है।

मिश्रित लवण

मिश्रित लवण वे लवण होते हैं जिनमें धातु का परमाणु दो अलग-अलग अम्लीय अवशेषों, जैसे ब्लीच - Ca(OCl)Cl से बंधा होता है।

नमक क्या है, इस सवाल का जवाब देने के लिए आमतौर पर आपको ज्यादा देर तक सोचने की जरूरत नहीं पड़ती। यह रासायनिक यौगिक रोजमर्रा की जिंदगी में काफी आम है। साधारण टेबल नमक के बारे में बात करने की कोई जरूरत नहीं है। अकार्बनिक रसायन विज्ञान द्वारा लवण और उनके यौगिकों की विस्तृत आंतरिक संरचना का अध्ययन किया जाता है।

नमक की परिभाषा

नमक क्या है, इस प्रश्न का स्पष्ट उत्तर एम. वी. लोमोनोसोव के कार्यों में पाया जा सकता है। उन्होंने यह नाम उन नाजुक पिंडों को दिया जो पानी में घुल सकते हैं और उच्च तापमान या खुली लपटों के प्रभाव में नहीं जलते। बाद में, परिभाषा उनके भौतिक से नहीं, बल्कि इन पदार्थों के रासायनिक गुणों से ली गई।

मिश्रित का एक उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक और हाइपोक्लोरस एसिड का कैल्शियम नमक है: CaOCl 2।

नामपद्धति

परिवर्तनशील संयोजकता वाली धातुओं से बनने वाले लवणों का एक अतिरिक्त पदनाम होता है: सूत्र के बाद, संयोजकता को रोमन अंकों में कोष्ठक में लिखा जाता है। तो, आयरन सल्फेट FeSO 4 (II) और Fe 2 (SO4) 3 (III) है। लवण के नाम में एक उपसर्ग हाइड्रो- होता है, यदि इसकी संरचना में अप्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणु हों। उदाहरण के लिए, पोटेशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट का सूत्र K 2 HPO 4 है।

इलेक्ट्रोलाइट्स में लवण के गुण

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत रासायनिक गुणों की अपनी व्याख्या देता है। इस सिद्धांत के प्रकाश में, नमक को एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, जो घुलने पर पानी में अलग हो जाता है (टूट जाता है)। इस प्रकार, एक नमक समाधान को सकारात्मक नकारात्मक आयनों के एक परिसर के रूप में दर्शाया जा सकता है, और पहले वाले एच + हाइड्रोजन परमाणु नहीं हैं, और दूसरे वाले ओएच - हाइड्रॉक्सो समूह के परमाणु नहीं हैं। ऐसे कोई आयन नहीं हैं जो सभी प्रकार के नमक समाधानों में मौजूद हों, इसलिए उनमें कोई सामान्य गुण नहीं होते हैं। नमक के घोल को बनाने वाले आयनों का आवेश जितना कम होगा, वे उतने ही बेहतर तरीके से अलग होंगे, ऐसे तरल मिश्रण की विद्युत चालकता उतनी ही बेहतर होगी।

एसिड नमक समाधान

घोल में एसिड लवण जटिल नकारात्मक आयनों में विघटित हो जाते हैं, जो एक एसिड अवशेष होते हैं, और सरल आयन, जो सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए धातु कण होते हैं।

उदाहरण के लिए, सोडियम बाइकार्बोनेट की विघटन प्रतिक्रिया से नमक का सोडियम आयनों और शेष एचसीओ 3 - में विघटन होता है।

पूरा सूत्र इस तरह दिखता है: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-।

क्षारीय लवणों का घोल

मूल लवणों के पृथक्करण से अम्ल आयनों और धातुओं और हाइड्रोक्सोग्रुप से युक्त जटिल धनायनों का निर्माण होता है। ये जटिल धनायन, बदले में, पृथक्करण की प्रक्रिया में विघटित होने में भी सक्षम होते हैं। इसलिए, मुख्य समूह के नमक के किसी भी घोल में OH - आयन होते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्सोमैग्नेशियम क्लोराइड का पृथक्करण निम्नानुसार होता है:

नमक का वितरण

नमक क्या है? यह तत्व सबसे आम रासायनिक यौगिकों में से एक है। हर कोई टेबल नमक, चाक (कैल्शियम कार्बोनेट) इत्यादि जानता है। कार्बोनेट लवणों में सबसे आम कैल्शियम कार्बोनेट है। वह है अभिन्न अंगसंगमरमर, चूना पत्थर, डोलोमाइट। और कैल्शियम कार्बोनेट मोती और मूंगा के निर्माण का आधार है। यह रासायनिक यौगिक कीड़ों में कठोर पूर्णांक और कॉर्डेट्स में कंकाल के निर्माण के लिए आवश्यक है।

नमक के बारे में हम बचपन से जानते हैं। डॉक्टर इसके अत्यधिक उपयोग के खिलाफ चेतावनी देते हैं, लेकिन सीमित मात्रा में यह शरीर में महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं के कार्यान्वयन के लिए आवश्यक है। और रक्त की सही संरचना और गैस्ट्रिक जूस के उत्पादन को बनाए रखने के लिए इसकी आवश्यकता होती है। सेलाइन घोल, इंजेक्शन और ड्रॉपर का एक अभिन्न अंग, टेबल नमक के घोल से ज्यादा कुछ नहीं है।

नमक जटिल संरचना वाले कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन हैं। रासायनिक सिद्धांत में लवण की कोई सख्त और निश्चित परिभाषा नहीं है। इन्हें यौगिकों के रूप में वर्णित किया जा सकता है:
- आयनों और धनायनों से मिलकर;
- अम्ल और क्षार की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त;
- अम्लीय अवशेषों और धातु आयनों से युक्त।

एसिड अवशेष धातु परमाणुओं से नहीं, बल्कि अमोनियम आयनों (एनएच 4) +, फॉस्फोनियम (पीएच 4) +, हाइड्रॉक्सोनियम (एच 3 ओ) + और कुछ अन्य से जुड़े हो सकते हैं।

नमक के प्रकार

अम्ल, मध्यम, क्षारीय। यदि किसी अम्ल में सभी हाइड्रोजन प्रोटॉन को धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो ऐसे लवणों को मध्यम लवण कहा जाता है, उदाहरण के लिए, NaCl। उदाहरण के लिए, यदि हाइड्रोजन को केवल आंशिक रूप से प्रतिस्थापित किया जाता है, तो ऐसे लवण अम्लीय होते हैं। KHSO 4 और NaH 2 PO 4। यदि हाइड्रॉक्सिल समूह (OH) - क्षार पूरी तरह से अम्लीय अवशेष द्वारा प्रतिस्थापित नहीं होते हैं, तो उदाहरण के लिए, नमक क्षारीय है। CuCl(OH), Al(OH)SO 4।

- सिंगल, डबल, मिश्रित। साधारण लवण में एक धातु और एक अम्ल अवशेष होते हैं, जैसे K 2 SO 4। दोहरे लवण में दो धातुएँ होती हैं, उदाहरण के लिए KAl(SO 4) 2। मिश्रित लवणों में, उदाहरण के लिए, दो अम्ल अवशेष। एजीसीएलबीआर.

जैविक और अकार्बनिक.
- एक जटिल आयन के साथ जटिल लवण: के 2, सीएल 2 और अन्य।
- क्रिस्टल हाइड्रेट्स और क्रिस्टल सॉल्वेट्स।
- क्रिस्टलीकरण के पानी के अणुओं के साथ क्रिस्टलीय हाइड्रेट। CaSO 4 * 2H 2 O.
- क्रिस्टल विलायक अणुओं के साथ घुल जाता है। उदाहरण के लिए, तरल अमोनिया NH 3 में LiCl, LiCl*5NH 3 सॉल्वेट देता है।
- ऑक्सीजन युक्त और ऑक्सीजन मुक्त।
- आंतरिक, अन्यथा द्विध्रुवी आयन कहा जाता है।

गुण

अधिकांश नमक उच्च गलनांक वाले ठोस होते हैं और बिजली का संचालन नहीं करते हैं। पानी में घुलनशीलता - महत्वपूर्ण विशेषताइसके आधार पर, अभिकर्मकों को पानी में घुलनशील, थोड़ा घुलनशील और अघुलनशील में विभाजित किया जाता है। कई लवण कार्बनिक विलायकों में घुलनशील होते हैं।

लवण प्रतिक्रिया करते हैं:
- अधिक सक्रिय धातुओं के साथ;
- अम्ल, क्षार, अन्य लवणों के साथ, यदि अंतःक्रिया के दौरान ऐसे पदार्थ प्राप्त होते हैं जो आगे की प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं, उदाहरण के लिए, गैस, अघुलनशील अवक्षेप, पानी। गर्म होने पर विघटित करें, पानी में हाइड्रोलाइज करें।

प्रकृति में, लवण व्यापक रूप से खनिज, नमकीन पानी, नमक भंडार के रूप में वितरित होते हैं। इनका खनन समुद्री जल, पहाड़ी अयस्कों से भी किया जाता है।

नमक मानव शरीर के लिए आवश्यक है। हीमोग्लोबिन को फिर से भरने के लिए लौह लवण की आवश्यकता होती है, कैल्शियम - कंकाल के निर्माण में शामिल होता है, मैग्नीशियम - जठरांत्र संबंधी मार्ग की गतिविधि को नियंत्रित करता है।

नमक का प्रयोग

नमक का उपयोग उत्पादन, रोजमर्रा की जिंदगी, कृषि, चिकित्सा, खाद्य उद्योग, रासायनिक संश्लेषण और विश्लेषण और प्रयोगशाला अभ्यास में सक्रिय रूप से किया जाता है। यहां उनके आवेदन के कुछ क्षेत्र दिए गए हैं:

- सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम और अमोनियम नाइट्रेट (सॉल्टपीटर); कैल्शियम फॉस्फेट, पोटेशियम क्लोराइड - उर्वरकों के उत्पादन के लिए कच्चा माल।
- खाद्य नमक के उत्पादन के लिए सोडियम क्लोराइड आवश्यक है, इसका उपयोग रासायनिक उद्योग में क्लोरीन, सोडा, कास्टिक सोडा के उत्पादन के लिए किया जाता है।
- सोडियम हाइपोक्लोराइट एक लोकप्रिय ब्लीच और पानी कीटाणुनाशक है।
- एसिटिक एसिड (एसीटेट) के लवण खाद्य उद्योग में संरक्षक (पोटेशियम और कैल्शियम एसीटेट) के रूप में उपयोग किए जाते हैं; औषधियों के निर्माण के लिए, कॉस्मेटिक उद्योग (सोडियम एसीटेट) में, कई अन्य प्रयोजनों के लिए।
- पोटेशियम फिटकरी और पोटेशियम क्रोमियम फिटकरी दवा, खाद्य उद्योग में मांग में हैं; कपड़े, चमड़े, फर की रंगाई के लिए।
- कई लवणों का उपयोग निर्धारण के लिए फिक्सेंट के रूप में किया जाता है रासायनिक संरचनापदार्थ, पानी की गुणवत्ता, अम्लता स्तर, आदि।

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परिभाषा लवणपृथक्करण के सिद्धांत के ढांचे के भीतर। नमक को आमतौर पर तीन समूहों में विभाजित किया जाता है: मध्यम, खट्टा और बुनियादी.मध्यम लवणों में, संबंधित एसिड के सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, एसिड लवणों में उन्हें केवल आंशिक रूप से प्रतिस्थापित किया जाता है, संबंधित आधार के ओएच समूह के मूल लवणों में उन्हें आंशिक रूप से एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

नमक के कुछ अन्य प्रकार भी होते हैं, जैसे दोगुना नमक,जिसमें दो अलग-अलग धनायन और एक आयन होते हैं: CaCO 3 MgCO 3 (डोलोमाइट), KCl NaCl (सिल्विनाइट), KAl (SO 4) 2 (पोटेशियम एलम); मिश्रित लवण,जिसमें एक धनायन और दो अलग-अलग आयन होते हैं: CaOCl 2 (या Ca(OCl)Cl); जटिल लवण,जिसमें शामिल है रंग,कई से जुड़े एक केंद्रीय परमाणु से मिलकर लाइगैंडों: के 4 (पीला रक्त नमक), के 3 (लाल रक्त नमक), ना, सीएल; हाइड्रेटेड लवण(क्रिस्टल हाइड्रेट्स), जिसमें अणु होते हैं क्रिस्टलीकरण का पानी: CuSO 4 5H 2 O (कॉपर सल्फेट), Na 2 SO 4 10H 2 O (ग्लॉबर नमक)।

लवणों का नामऋणायन के नाम के बाद धनायन के नाम से बनता है।

ऑक्सीजन रहित अम्लों के लवणों के लिए अधातु के नाम में एक प्रत्यय जोड़ा जाता है पहचान,जैसे सोडियम क्लोराइड NaCl, आयरन(H) सल्फाइड FeS, आदि।

उच्च ऑक्सीकरण अवस्था के मामले में, ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवणों का नामकरण करते समय, अंत को तत्व के नाम के लैटिन मूल में जोड़ा जाता है — पूर्वाह्न, निम्न ऑक्सीकरण अवस्था के मामले में, समाप्ति -यह।कुछ अम्लों के नाम में, उपसर्ग का उपयोग किसी अधातु की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था को निर्दिष्ट करने के लिए किया जाता है हाइपो-,पर्क्लोरिक और परमैंगनिक एसिड के लवण के लिए, उपसर्ग का उपयोग करें प्रति-,उदाहरणार्थ: कैल्शियम कार्बोनेट सीएसीओ 3,आयरन (III) सल्फेट Fe 2 (SO 4) 3, आयरन (II) सल्फाइट FeSO 3, पोटेशियम हाइपोक्लोराइट KOSl, पोटेशियम क्लोराइट KOSl 2, पोटेशियम क्लोरेट KOSl 3, पोटेशियम परक्लोरेट KOSl 4, पोटेशियम परमैंगनेट KMnO 4, पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7।

अम्ल एवं क्षारीय लवणअम्ल और क्षार के अपूर्ण रूपांतरण का उत्पाद माना जा सकता है। अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, हाइड्रोजन परमाणु, जो अम्लीय नमक का हिस्सा है, उपसर्ग द्वारा दर्शाया जाता है हाइड्रो-,ओह समूह - उपसर्ग हाइड्रोक्सी, NaHS - सोडियम हाइड्रोसल्फाइड, NaHSO 3 - सोडियम हाइड्रोसल्फाइट, Mg (OH) सीएल - मैग्नीशियम हाइड्रॉक्सीक्लोराइड, अल (OH) 2 सीएल - एल्यूमीनियम डाइहाइड्रॉक्सी क्लोराइड।

जटिल आयनों के नाम में, सबसे पहले लिगेंड को दर्शाया जाता है, उसके बाद धातु का नाम दिया जाता है, जो संबंधित ऑक्सीकरण अवस्था (कोष्ठक में रोमन अंक) को दर्शाता है। जटिल धनायनों के नामों में, धातुओं के रूसी नामों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए: सीएल 2 - टेट्रामाइन कॉपर (पी) क्लोराइड, 2 एसओ 4 - डायमाइन सिल्वर (1) सल्फेट। जटिल आयनों के नामों में, प्रत्यय -at के साथ धातुओं के लैटिन नामों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए: K[Al(OH) 4 ] - पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सीलुमिनेट, Na - सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सीक्रोमेट, K 4 - पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (H)।

जलयोजित लवणों के नाम (क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स) दो प्रकार से बनते हैं। आप ऊपर वर्णित जटिल धनायन नामकरण प्रणाली का उपयोग कर सकते हैं; उदाहरण के लिए, कॉपर सल्फेट SO 4 H 2 0 (या CuSO 4 5H 2 O) को टेट्राएक्वाकॉपर(II) सल्फेट कहा जा सकता है। हालाँकि, सबसे प्रसिद्ध हाइड्रेटेड लवणों के लिए, अक्सर पानी के अणुओं की संख्या (हाइड्रेशन की डिग्री) शब्द के संख्यात्मक उपसर्ग द्वारा इंगित की जाती है "हाइड्रेट",उदाहरण के लिए: CuSO 4 5H 2 O - कॉपर (I) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट, Na 2 SO 4 10H 2 O - सोडियम सल्फेट डिकाहाइड्रेट, CaCl 2 2H 2 O - कैल्शियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट।

लवणों की घुलनशीलता

पानी में उनकी घुलनशीलता के अनुसार, लवणों को घुलनशील (पी), अघुलनशील (एच) और थोड़ा घुलनशील (एम) में विभाजित किया जाता है। लवणों की घुलनशीलता निर्धारित करने के लिए, पानी में अम्ल, क्षार और लवण की घुलनशीलता की तालिका का उपयोग करें। यदि हाथ में कोई टेबल नहीं है, तो आप नियमों का उपयोग कर सकते हैं। उन्हें याद रखना आसान है.

1. नाइट्रिक अम्ल के सभी लवण घुलनशील हैं - नाइट्रेट।

2. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के सभी लवण घुलनशील हैं - क्लोराइड, AgCl (H), PbCl को छोड़कर 2 (एम).

3. BaSO को छोड़कर सल्फ्यूरिक एसिड के सभी लवण - सल्फेट घुलनशील होते हैं 4 (एच), पीबीएसओ 4 (एच).

4. सोडियम एवं पोटैशियम लवण घुलनशील होते हैं।

5. Na लवण को छोड़कर सभी फॉस्फेट, कार्बोनेट, सिलिकेट और सल्फाइड नहीं घुलते हैं + और के + .

सभी रासायनिक यौगिकों में से, लवण पदार्थों का सबसे असंख्य वर्ग है। ये ठोस हैं, ये रंग और पानी में घुलनशीलता में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। में प्रारंभिक XIXवी स्वीडिश रसायनज्ञ आई. बर्ज़ेलियस ने एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु से प्रतिस्थापित करके प्राप्त आधारों या यौगिकों के साथ एसिड के प्रतिक्रिया उत्पादों के रूप में लवण की परिभाषा तैयार की। इस आधार पर, लवणों को मध्यम, अम्लीय और क्षारीय के रूप में प्रतिष्ठित किया जाता है। मध्यम, या सामान्य, लवण एक धातु के साथ एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

उदाहरण के लिए:

ना 2 सीओ 3 - सोडियम कार्बोनेट;

CuSO 4 - कॉपर (II) सल्फेट, आदि।

ऐसे लवण अम्ल अवशेषों के धातु धनायनों और ऋणायनों में वियोजित हो जाते हैं:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

अम्ल लवण किसी धातु द्वारा अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। एसिड लवण में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, बेकिंग सोडा NaHCO 3, जिसमें एक धातु धनायन Na + और एक अम्लीय एकल चार्ज अवशेष HCO 3 - होता है। अम्लीय कैल्शियम नमक के लिए, सूत्र इस प्रकार लिखा गया है: Ca (HCO 3) 2. इन लवणों के नाम उपसर्ग के योग के साथ मध्यम लवणों के नामों से बने हैं पन , उदाहरण के लिए:

एमजी (एचएसओ 4) 2 - मैग्नीशियम हाइड्रोसल्फेट।

अम्ल लवणों को इस प्रकार अलग करें:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
एमजी (एचएसओ 4) 2 = एमजी 2+ + 2एचएसओ 4 -

मूल लवण अम्ल अवशेषों के लिए आधार में हाइड्रॉक्सो समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। उदाहरण के लिए, ऐसे लवणों में प्रसिद्ध मैलाकाइट (CuOH) 2 CO 3 शामिल है, जिसके बारे में आपने पी. बाज़ोव के कार्यों में पढ़ा है। इसमें दो मूल धनायन CuOH + और एसिड अवशेष CO 3 2- का एक दोगुना चार्ज आयन शामिल है। CuOH + धनायन में +1 आवेश होता है, इसलिए, अणु में, ऐसे दो धनायन और एक दोगुना आवेशित CO 3 2- आयन एक विद्युत रूप से तटस्थ नमक में संयोजित होते हैं।

ऐसे नमक के नाम सामान्य नमक के समान ही होंगे, लेकिन उपसर्ग जोड़ने के साथ हाइड्रोक्सो-, (CuOH) 2 CO 3 - कॉपर (II) हाइड्रोक्सोकार्बोनेट या AlOHCl 2 - एल्यूमीनियम हाइड्रोक्सोक्लोराइड। अधिकांश क्षारीय लवण अघुलनशील या अल्प घुलनशील होते हैं।

बाद वाला इस प्रकार अलग हो जाता है:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

नमक के गुण

पहले दो विनिमय प्रतिक्रियाओं पर पहले विस्तार से चर्चा की जा चुकी है।

तीसरी प्रतिक्रिया भी विनिमय प्रतिक्रिया है। यह नमक के घोल के बीच बहता है और अवक्षेप के निर्माण के साथ होता है, उदाहरण के लिए:

लवण की चौथी प्रतिक्रिया धातु वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में धातु की स्थिति से जुड़ी है (देखें "धातु वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला")। प्रत्येक धातु वोल्टेज की एक श्रृंखला में अपने दाईं ओर स्थित अन्य सभी धातुओं को नमक के घोल से विस्थापित कर देती है। यह निम्नलिखित शर्तों के अधीन है:

1) दोनों लवण (प्रतिक्रिया करने वाले और प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले दोनों) घुलनशील होने चाहिए;

2) धातुओं को पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करनी चाहिए, इसलिए, समूह I और II के मुख्य उपसमूहों की धातुएँ (बाद के लिए, Ca से शुरू होकर) नमक के घोल से अन्य धातुओं को विस्थापित नहीं करती हैं।

लवण प्राप्त करने की विधियाँ

लवण प्राप्त करने की विधियाँ एवं रासायनिक गुण। लवण लगभग किसी भी वर्ग के अकार्बनिक यौगिकों से प्राप्त किया जा सकता है। इन विधियों के साथ-साथ, धातु और गैर-धातु (सीएल, एस, आदि) की सीधी बातचीत से एनोक्सिक एसिड के लवण प्राप्त किए जा सकते हैं।

गर्म करने पर कई लवण स्थिर हो जाते हैं। हालाँकि, अमोनियम लवण, साथ ही कम सक्रिय धातुओं के कुछ लवण, कमजोर एसिड और एसिड जिनमें तत्व उच्च या निम्न ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं।

सीएसीओ 3 = सीएओ + सीओ 2

2एजी 2 सीओ 3 = 4एजी + 2सीओ 2 + ओ 2

एनएच 4 सीएल = एनएच 3 + एचसीएल

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

एनएच 4 नंबर 3 = एन 2 ओ + 2एच 2 ओ

(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 = सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4एच 2 ओ

2KSlO 3 = MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3KSlO 4 + KCl

नमक स्वाद, आकार, आकार, रंग और लवणता की डिग्री में भिन्न होता है। यह सब वास्तव में इसकी उत्पत्ति पर निर्भर करता है। सभी प्रकार के नमक को कवर करना असंभव है, लेकिन द विलेज के खाद्य अनुभाग के संपादक अन्ना मैस्लोव्स्काया ने इस मुद्दे पर गौर करने और मुख्य को वर्गीकृत करने का निर्णय लिया।

मूल

समुद्री नमक सूर्य द्वारा सांद्रित नमकीन पानी से निकाला जाता है, जो खारे पानी से भरे क्षेत्रों के स्थल पर बनता है। इसे खुरच कर निकाला जाता है, सुखाया जाता है, कभी-कभी पुनः क्रिस्टलीकृत किया जाता है। समुद्री नमक प्राप्त करने का दूसरा तरीका जमा देना है। वाष्पित होने वाला पानी नहीं, बल्कि जमने वाला समुद्री पानी।

बगीचे का नमक समुद्री नमक के समान ही निकाला जाता है: भूमिगत नमक झरनों से पानी को वाष्पित करके या नमक दलदल से पानी को वाष्पित करके। इन स्थानों पर खारा पानी पृथ्वी की सतह पर जमा हो जाता है, लेकिन यह समुद्र से नहीं, बल्कि अन्य स्रोतों से आता है।

पत्थर, यह भी खनिज है, नमक का खनन खानों में होता है। इसका निर्माण खारे झरनों के प्रवाह के कारण या, उदाहरण के लिए, सूखे समुद्र के स्थान पर होता है। कुछ समय पहले तक, उबले हुए समुद्री नमक के साथ-साथ खनिज दुनिया में सबसे लोकप्रिय था।

नमक को, उसके निष्कर्षण की विधि के आधार पर, या तो पीस लिया जाता है या छान लिया जाता है। इस प्रकार, वे इसे क्षमता के आधार पर विभाजित करते हैं: छोटे से बड़े तक।

बढ़िया टेबल नमक

यह खाने योग्य नमक है. एक नियम के रूप में, इसकी उत्पत्ति पत्थर या बगीचे से हुई है। दूसरा विकल्प सबसे स्वच्छ माना जाता है। यह नमकीन पानी के बार-बार पुनर्क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है और, नमक के अलावा, इसमें बहुत कम मात्रा होती है - सफेद टेबल नमक में कम से कम 97% की शुद्धता होती है। जबकि पत्थर में काफी मात्रा में अशुद्धियाँ हो सकती हैं जो स्वाद को प्रभावित करती हैं। इसे छानने पर आपको मिट्टी और पत्थरों के सूक्ष्म टुकड़े मिल सकते हैं। रूस में, टेबल नमक के उत्पादन के लिए सबसे बड़े स्थान अस्त्रखान क्षेत्र में बासकुंचक झील और वोल्गोग्राड क्षेत्र में एल्टन झील हैं।

टेबल नमक का स्वाद सबसे शुद्ध नमकीन होता है, यही इसका फायदा और नुकसान दोनों है। मुख्य लाभ यह है कि यह आपको खाना पकाने के दौरान मात्रा की सटीक मात्रा निर्धारित करने की अनुमति देता है। माइनस - इसका स्वाद सपाट और एक आयामी है। खनिज नमक के साथ-साथ टेबल नमक सबसे सस्ते प्रकार के नमक में से एक है।

कोषर नमक

साधारण टेबल नमक का एक विशेष मामला। इसमें अंतर यह है कि इसके दानों का आकार साधारण नमक से बड़ा होता है और क्रिस्टल का आकार अलग होता है। क्यूब्स नहीं, बल्कि कणिकाएं, आकार में सपाट या पिरामिडनुमा, एक विशेष वाष्पीकरण प्रक्रिया के माध्यम से प्राप्त की जाती हैं। नमक का आकार आपकी उंगलियों से नमक की मात्रा को महसूस करना आसान बनाता है, यही कारण है कि अमेरिका में, जहां यह नमक बड़ी मात्रा में उत्पादित होता है, पेशेवर रसोई में यह एक उद्योग मानक बन गया है। इसका स्वाद सामान्य टेबल नमक से लगभग अलग नहीं होता है, लेकिन इसमें एक बारीकियां है: यह कभी भी आयोडीन युक्त नहीं होता है।

नमक को कोषेर कहा जाता है क्योंकि इसका उपयोग मांस को कोषेर करने के लिए किया जाता है, यानी शव को रगड़कर बचा हुआ खून निकालने के लिए किया जाता है।

काला नमक

ईरानी नीला नमक

खाना पकाने के लिए खाने योग्य सेंधा नमक पीसना नंबर 1

यह एक बड़ा परिवार है, जिसके नाम के तहत अक्सर खदान से प्राप्त सफेद टेबल नमक का मतलब होता है। उदाहरण के लिए, यूक्रेन में अर्टोमोव्स्की जमा में नमक का खनन किया जाता है, जिसकी रूस को आपूर्ति अब प्रतिबंधों के कारण सीमित है। एक नियम के रूप में, यह सफेद होता है, लेकिन कभी-कभी इसमें थोड़ा भूरा या पीला रंग होता है। अधिक चमकीली अशुद्धियों वाले नमक अक्सर अपना नाम रख लेते हैं। उदाहरण के लिए, काला हिमालयन नमक, जिसकी चर्चा नीचे की जाएगी। सेंधा नमक का उपयोग तकनीकी उद्देश्यों के लिए भी किया जाता है, जैसे स्विमिंग पूल में नमक डालना या सड़क पर छिड़काव करना।

समुद्री नमक

एड्रियाटिक सागर से समुद्री आयोडीन युक्त नमक

हवाईयन समुद्री नमक काला लावा

इसकी उत्पत्ति के कारण इसके कई प्रकार हैं। चूँकि सभी समुद्रों की रासायनिक संरचना अलग-अलग होती है, यह नमक के स्वाद और संरचना में परिलक्षित होता है। कभी-कभी शुद्ध टेबल नमक देने के लिए इस नमक को पुनः क्रिस्टलीकृत किया जाता है। इसका मूल्य स्वाद की विविधता और स्वाद को समृद्ध करने वाली अतिरिक्त अशुद्धियों की उपस्थिति में है।

फ़्लूर डे सेल

रीउ झील से फ़्लूर डे सेल

स्वीडिश नमक के टुकड़े

नमक के गुच्छे को शेफ और उपभोक्ताओं दोनों द्वारा अत्यधिक महत्व दिया जाता है। उत्पत्ति के आधार पर, यह आकार, स्वरूप, आर्द्रता और लवणता की डिग्री में भिन्न होता है। इसका पारंपरिक नाम फ़्लूर डे सेल है। एक नियम के रूप में, यह समुद्री नमक है, जिसके क्रिस्टल नमक स्नान के किनारों पर उगते हैं, पानी के धीमे वाष्पीकरण की प्रक्रिया में, वे सुंदर विकास में विकसित होते हैं, जो एक नियम के रूप में, विकास के एक निश्चित चरण में हाथ से काटे जाते हैं। यानी एक ही स्रोत से आप मोटा नमक और नमक के टुकड़े दोनों प्राप्त कर सकते हैं।

दुनिया में विभिन्न स्थानों पर नमक का खनन टुकड़ों के रूप में किया जाता है, लेकिन तीन सबसे प्रसिद्ध भंडार हैं: रियो के फ्रांसीसी द्वीप से नमक, इंग्लैंड के दक्षिण-पूर्व से मोल्डोनियन नमक और पुर्तगाल में एक बड़े भंडार से खनन किया गया नमक।

माल्डोन एक बहुत प्रसिद्ध फ़्लूर डी सेल नमक है जिसका खनन 19वीं सदी के अंत से दक्षिणपूर्व इंग्लैंड में एसेक्स के माल्डोन क्षेत्र में किया जाता है। "माल्डोन" कहना सही है, हालाँकि "माल्डोन" रूस में जड़ें जमाने में कामयाब रहा है। मोल्डोनियन नमक एक अलग प्रकार का नमक है, जो फ़्लूर डी सेल से इस मायने में भिन्न है कि इसके क्रिस्टल एक सेंटीमीटर तक बड़े होते हैं। यह क्लासिक फ़्लूर डी सेल की तुलना में कुछ हद तक नमकीन भी है। समुद्री नमक होने और चपटे क्रिस्टल के आकार का होने के कारण, यह कोमल होता है, एक सुखद अनुभूति पैदा करता है, नमकीन चिंगारी के साथ जीभ पर फूटता है। यह मोल्डोना नमक को एक बहुमुखी परिष्करण एजेंट बनाता है।

काला हिमालयन नमक

गुलाबी हिमालयन नमक

मोटे पीसने वाला खनिज नमक, जिसका रंग पोटेशियम क्लोराइड और आयरन ऑक्साइड की अशुद्धियों की उपस्थिति के कारण होता है। कुल मिलाकर, नमक में लगभग 5% विभिन्न अशुद्धियाँ होती हैं। इसका उपयोग हाथ की मिलों में बर्तनों को खत्म करने के लिए किया जाता है, यानी न केवल व्यंजनों में नमकीन बनाने के लिए, बल्कि सजावट के लिए भी।

गुलाबी हिमालयी नमक का खनन बड़े ब्लॉकों में किया जाता है, जिन्हें बाद में पंजाब क्षेत्र में, मुख्य रूप से हिमालय के गर्तों में, पाकिस्तान और भारत में काट दिया जाता है। नमक के ब्लॉकों का उपयोग आंतरिक कार्यों के लिए भी किया जाता है।

गुलाबी हवाईयन नमक

तलछटी समुद्री नमक जिसे पहली बार हवाई में काटा गया था। अब इसका मुख्य उत्पादन कैलिफोर्निया में होता है। मध्यम आकार के नमक क्रिस्टल को चमकीला गुलाबी-भूरा रंग मिट्टी के समावेशन द्वारा दिया जाता है। थोड़ा ग्रंथि संबंधी स्वाद वाला एक महंगा उत्पाद। कुछ रिपोर्टों के अनुसार इसे विशेष रूप से उपयोगी माना जाता है। लेकिन जिस बात पर आप निश्चित रूप से बहस नहीं कर सकते, वह यह तथ्य है कि वह सुंदर है, यही कारण है कि व्यंजन परोसना उत्तम है।

दिलचस्प तथ्य

विदेशी साहित्य में, "गुलाबी नमक" शब्द का तात्पर्य सोडियम नाइट्राइट के अतिरिक्त नमक पर आधारित एक विशेष उत्पाद से है, जिसका उपयोग मांस उत्पादों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

स्वादयुक्त नमक

काला गुरुवार नमक

सुगंधित नमक कई प्रकार के होते हैं, और वे सभी मनुष्य द्वारा आविष्कार और निर्मित किये गये हैं। ऐसा नमक किसी भी मूल का हो सकता है, इसमें मुख्य बात दो कार्यों का संयोजन है: किसी व्यंजन को उसके स्वाद के साथ नमकीन बनाना। ऐसा करने के लिए, नमक में एडिटिव्स डाले जाते हैं या नमक पर ही आवश्यक हेरफेर किए जाते हैं, उदाहरण के लिए, धूम्रपान। योजक कुछ भी हो सकते हैं: फूल, मसाले, जड़ी-बूटियाँ, जामुन और यहाँ तक कि शराब भी।

गुरुवार का नमक इस सूची में अलग है, क्योंकि यह जटिल जोड़-तोड़ का परिणाम है। मूल रूप से एक अनुष्ठानिक नमक (गुलाबी हवाईयन नमक की तरह), यह अब अपने असामान्य स्वाद के कारण अधिक सामान्यतः उपयोग किया जाता है। यह नमक इस प्रकार तैयार किया जाता है: टेबल नमक को बराबर मात्रा में खमीरे गाढ़े या के साथ मिलाया जाता है राई की रोटी, पानी में भिगोया हुआ; ओवन में रखें (कभी-कभी राख में दबा दें), ओवन में रखें या फ्राइंग पैन में गर्म करें। एक अखंड टुकड़े को तोड़कर मोर्टार में कूट दिया जाता है।

दिलचस्प तथ्य

चारकोल नमक का उपयोग कई पाक परंपराओं में किया जाता है, जैसे जापान और कोरिया में। गुरुवार की तरह ही इसे भी इंसान के हाथों से बनाया जाता है। कोरिया से एक समान उदाहरण बांस नमक है: एमओर्स्काया नमक वस्तुतः बांस में पकाया जाता है।